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【題目】A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子(離子或分子)。其中：

a．A+、B2-、F3+核外電子層結構相同

b．C-是由兩種元素組成的

c．D是兩種元素組成的四原子分子

d．E在常溫下是無色液體

e．往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失

(1)C-的電子式___。

(2)A+、B2-、F3+離子半徑由大到小的順序為___(用離子符號表示)。

(3)含F3+的溶液中通入過量D，反應的離子方程式是___。

(4)A單質與E反應的離子方程式為___，生成的化合物中化學鍵的類型是___。

【答案】 O2-＞Na+＞Al3+ Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 離子鍵和極性鍵

【解析】

A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子(離子或分子)，其中a．A+、B2-、F3+核外電子層結構相同，可知A為Na、B為O、F為Al；b．C-是由兩種元素組成的，C-為OH-；c．D是兩種元素組成的四原子分子，D為NH3；d．E在常溫下是無色液體，E為H2O；往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失，白色沉淀為氫氧化鋁，綜合分析可知：A為Na、B為O、C-為OH-、D為NH3、E為H2O 、F為Al，據此分析。

(1)C-是氫氧根離子，氧原子最外層滿足8電子結構，它的電子式為；

(2)A+、B2-、F3+分別為Na+、O2-、Al3+，核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，原子核對核外電子的吸引能力越強，半徑越小，半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+；

(3)含F3+的溶液中通入過量D，發(fā)生的反應是鋁離子和氨水的反應，反應的離子方程式是Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH；

(4)鈉單質與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的化合物是氫氧化鈉，化學鍵的類型是離子鍵和共價鍵。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1273K、100.0kPa條件下，乙烷生成乙烯的反應C2 H6（g） C2 H4（g）+H2（g）達到平衡后

A. C2 H6的濃度保持不變

B. C2 H6仍在不斷分解，其濃度不斷減小

C. C2 H6的分解速率大于生成速率

D. C2 H4仍在不斷生成，其濃度不斷增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）圖中表示NO2的變化的曲線是___(填字母)；

（2）800℃，反應達到平衡時，NO的轉化率是___��；

（3）用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=___。

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【題目】在2L密閉容器內，t℃時發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：

時間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1)上述反應在第4min時，N2的轉化率為___；

(2)用H2表示從0～2min內該反應的平均速率v(H2)=___；

(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為__。(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.04mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1

c．v(N2)=0.03mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1

(4)平衡時容器內氣體的壓強與起始時比__(填“變大”，“變小”或“相等”下同)，混合氣體的密度與起始時比___。

(5)將amolN2與bmolH2的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(N2)=n(H2)=2n(NH3)，則原混合氣體中a：b=___。

(6)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__。

a．反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b．各組分的物質的量濃度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d．混合氣體的密度不變

e．單位時間內生成nmolN2的同時，生成3nmolH2

f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g．單位時間內3molH—H鍵斷裂的同時2molN—H鍵也斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：

已知：

(1)C中的含氧官能團名稱為羥基、_____和______。

(2)DE的反應類型為__________________。

(3)B的分子式為C9H14O，寫出B的結構簡式：__________________。

(4)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H =－55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

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【題目】（1）堿金屬元素原子最外層的電子都是_______個，在化學反應中它們容易失去_______個電子；鹵族原子最外層的電子都是_______個，在化學反應中它們得到_______個電子。

（2）用電子式表示：N2_____________，CH4__________________，KCl_________

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【題目】在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內分別裝有：①干燥且純凈的NH3；②含一半空氣的氯化氫氣體；③NO2和O2體積比為4：1的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，實驗結束后假設三個燒瓶中所得溶液不擴散，則三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為

A.5：5：4B.2：1：2C.1：1：1D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：

⑴ 寫出KIO3在日常生活中的一個重要應用________________________。

⑵ 檢驗“含碘廢水”中是否含有單質I2的常用試劑是________(寫試劑名稱)。

⑶ 通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應的離子方程式為______________________。

⑷ 工藝中五種物質的制備反應中，不涉及氧化還原反應的步驟是“制________”。

⑸ “制KI(aq)”時，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。

為避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。

⑹ “制KIO3溶液”反應的離子方程式為__________________。

⑺ KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_____________________。

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