Question

綜合利用海水資源是一個重要的研究課題，如圖1是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質的一種流程：

完成下列填空
（1）氣體X是

 

（填化學式）
（2）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

 

．
（3）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應的離子方程式為

 

．
（4）由MgCl₂?6H₂O制取無水MgCl₂的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如圖2：

①圖2中，裝置a由

 

、

 

、雙孔塞和導管組成（填儀器名稱）．
②循環(huán)物質甲的名稱是

 

．
③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，主要原因是

 

．
④圖2裝置b中填充的物質可能是

 

（填寫編號）．
e．硅膠       f．堿石灰      g． 無水氯化鈣     h．濃硫酸
⑤圖2方框中的d裝置可選擇

 

（填寫編號）

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用,粗鹽提純

專題：實驗設計題

分析：由流程圖可知，海水可用于制取純堿，也可用于制備金屬鎂，制備純堿時，海水經蒸發(fā)、提純得到精鹽，溶于水在水中先通入氨氣，然后通入二氧化碳氣體，可生成溶解度較小的碳酸氫鈉，經過濾、洗滌和加熱和得到碳酸鈉固體；
海水中含有氯化鎂，加入石灰水，可生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中加入鹽酸可生成氯化鎂，經蒸發(fā)、結晶和脫水后可得氯化鎂，電解熔融的氯化鎂可得金屬鎂，以此解答該題．

解答： 解：（1）由于氨氣極易溶于水而二氧化碳微溶于水，為得到大量的碳酸氫鈉，應先通入氨氣，故答案為：NH₃；
（2）氯離子的檢驗方法：取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀，看是否有白色沉淀生成，故答案為：HNO₃、AgNO₃；
（3）氯氣具有氧化性，其氧化性強于溴單質，氯氣能氧化溴離子，反應實質為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
（4）①裝置用到的儀器有：圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞和導管，故答案為：圓底燒瓶、分液漏斗；
②氯化鎂易水解，應在氯化氫氣流中獲得其晶體，氯化氫可以循環(huán)使用，故答案為：鹽酸；
③如果直接在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O則Mg²⁺會水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解，故答案為：抑止Mg²⁺的水解；
 ④酸性氣體的干燥必須用酸性干燥劑或中性干燥劑，在選項中，硅膠是酸性干燥劑，堿石灰是堿性干燥劑，能和酸性物質反應，無水氯化鈣是中性干燥劑，濃硫酸是酸性干燥劑，但是液體，不能裝入b中，故答案為：eg；
 ⑤氯化氫極易溶于水或強堿，藥要防止倒吸，只有AD符合，故答案為：AD．

點評：本題主要考查了粗鹽的提純、候氏制堿、海水中提取Mg的原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理和操作方法，難度不大．