對于100mL 1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①升高溫度；
②改用100mL 3mol/L鹽酸；
③多用300mL 1mol/L鹽酸；
④用等量鐵粉代替鐵片；
⑤改用98%的硫酸．
A、①③④B、①②④
C、①②③④D、①②③⑤
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)，注意加入濃硫酸的性質(zhì)，以此解答該題．
解答： 解：①適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快；
②改用100mL 3mol/L鹽酸，酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快；
③多用300mL 1mol/L鹽酸，酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變；
④用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應(yīng)速率加快；
⑤改用98%的硫酸，濃硫酸與鐵不生成氫氣，則不能加快反應(yīng)速率；
綜上所述，①②④正確；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是（　�。�
A、Fe3+、NO3-、Cl-、Na+
B、Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-
C、NO3-、Na+、K+、CO32-
D、NO3-、K+、AlO2-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2 （PtF6），其中O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價．下列說法正確的是（　　）
A、O2 （PtF6） 中不存在共價鍵
B、O2 （PtF6）中氧元素的化合價是+l價
C、在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
D、在此反應(yīng)中每生成1mol O2 （Pt F6），轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是（　�。�
A、電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極
B、電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu
C、該原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
D、鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA
B、1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、100mL 0.2mol?L-1的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)為0.02NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等體積的CO和CO2相比較，下列敘述中不正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量之比為1：1
B、分子數(shù)之比為2：3
C、原子總數(shù)之比為2：3
D、質(zhì)量之比為7：11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
，乙物質(zhì)的晶體中所含化學(xué)鍵的類型為
 
，陰離子與陽離子的個數(shù)比為
 
，其電子式為
 
．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
（用元素符號填寫）．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）請設(shè)計比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實驗方法（簡述實驗步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是
 
．
（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
①氯化鐵溶液        ②氯化亞鐵溶液      ③硫氰化鉀溶液
④苯酚溶液          ⑤品紅溶液         ⑥酸性高錳酸鉀溶液
Ⅰ．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有
 
（選填一個序號）的試管內(nèi)，再加入
 
（選填一個序號）試劑，實驗現(xiàn)象是：
 
．
Ⅱ．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有
 
（選填一個序號）的試管內(nèi)，實驗現(xiàn)象是：
 
．
（3）另一小組設(shè)計如圖2所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
 
（填“相同”或“不相同”）；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0mol?L-1碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綜合利用海水資源是一個重要的研究課題，如圖1是工業(yè)上用海水制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)的一種流程：

完成下列填空
（1）氣體X是
 
（填化學(xué)式）
（2）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
 
．
（3）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）由MgCl2?6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如圖2：

①圖2中，裝置a由
 
、
 
、雙孔塞和導(dǎo)管組成（填儀器名稱）．
②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是
 
．
③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，主要原因是
 
．
④圖2裝置b中填充的物質(zhì)可能是
 
（填寫編號）．
e．硅膠       f．堿石灰      g． 無水氯化鈣     h．濃硫酸
⑤圖2方框中的d裝置可選擇
 
（填寫編號）

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