【題目】下列有關說法正確的是

A. 一定條件下反應N2+3H22NH3，達到平衡時，3v正(H2)=2v正(NH3)

B. 10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反應，若加入適量的CH3COONa溶液，既能降低反應速率，又不影響H2的生成

C. 將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過程中，c(OH－)/c(NH3H2O)變小

D. 25℃時，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，說明H2B為強酸

【答案】B

【解析】A．達到平衡時，不同物質表示的正逆反應速率之比等于計量數(shù)比，如何時候都存在2v正(H2)=3v正(NH3)時，不一定是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．CH3COONa與HCl反應生成醋酸，溶液中氫離子濃度減小，但是酸能電離出來的氫離子的總物質的量不變，所以既能降低反應速率，又不影響H2的生成，故B正確；C．加水稀釋促進電離，溶液中OH-的物質的量增大，NH3H2O的物質的量減小，所以==變大，故C錯誤；D．25℃時，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，可能是HB-的電離程度大于水解程度，不能說明只存在HB-的電離，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于低碳經(jīng)濟的是（ ）

A.太陽能發(fā)電B.火力發(fā)電中C.推廣節(jié)能燈D.發(fā)展核電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】POCl3是有機合成的催化劑，研究小組利用Cl2、PCl3和H2O在105~109℃下制備POCl3。

已知:①PCl3易被氧化易水解，沸點為76℃；②POCl3易水解，沸點為105.8℃。

(1)A裝置制取氯氣，儀器“2”的名稱是______________，離子方程式為________。

(2)PCl3的電子式為____________，儀器“I”的作用是____________。

(3)儀器“3”裝入的物質是________，當溫度為105--109℃時，逐滴滴入。制備POCl3的化學反應方程式是________。

(4)制備POCl3的關鍵是必需保證m(Cl2)/m(H2O)≥3.94，當比值小于3.94時得不到POCl3，原因是_________________。

(5)裝置連接順序是A--_____，C中盛裝的物質是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A—L所代表的物質(溶液中的溶質)，除F外其余均是中學化學里常見的物質，它們的轉化關系如圖所示(反應中部分產物及水已略去)。

已知：a.通常狀況下，A是淡黃色固體，B 是無色無味氣體，D 是氣體單質，H 是紅棕色固體，L是白色膠狀沉淀；b.反應①是工業(yè)生產普通玻璃的反應之一，反應②③是工業(yè)生產J的部分反應；c. F是由兩種元素組成的化合物，其質量比為7：8；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A的電子式__________。

(2)K的化學式_____________。

(3)完成下列反應方程式:

①D+G→I的化學方程式:_____________。

②E+J→L的離子方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下來事實不能說明NH3·H2O為弱電解質的是

A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同條件下，濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的導電能力弱

D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca═ CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是

A. 正極反應式：Ca+2Cl－﹣2e－= CaCl2

B. 放電過程中，Li+向負極移動

C. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發(fā)生偏轉

D. 每轉移0.1 mol電子，理論上生成10.35g Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，可逆反應：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列圖象（Ⅰ）所示關系。由此推斷對圖（Ⅱ）的正確說法是（ ）

A. P3＞P4，Y軸表示A的質量

B. P3＜P4，Y軸表示B的百分含量

C. P3＞P4，Y軸表示混合氣體密度

D. P3＞P4，Y軸表示混合氣體平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅元素位于元素周期表中第ⅠB族，在化合物中其化合價可以呈現(xiàn)+1、+2 價。銅的單質及其化合物在很多領域有重要的應用。

Ⅰ.CuSO4和Cu(NO3)2是常見的+2價銅的化合物，有較為廣泛的應用。

（1）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________________________。

②比較NH3 和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H鍵角的大�。篘H3___________[Cu(NH3)4]2+（填“＞”或“＜”），并說明理由________________________。

（2）制備Cu(NO3)2的一種方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入銅，反應一段時間后，加熱即可得到Cu(NO3)2。

①NO3- 的立體構型的名稱為_______________，N原子的雜化方式為________________。NO3- 的一種等電子體為________________________。

②N2O4會發(fā)生類似于水的自偶電離N2O4NO++NO3- ，制備無水Cu(NO3)2的化學方程式為__________________________________________。

Ⅱ.CuCl是較為常見的+1價銅的化合物。

（3）基態(tài)Cu+ 的價層電子排布式為________________________。

（4）CuCl的晶胞結構如圖所示，C1原子位于立方體的頂點和面心，Cu原子位于Cl原子構成的四面體體心。

①每個Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。

②設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為ρg/cm3，CuCl的摩爾質量為M g/mol，計算晶胞中距離最近的兩個Cu原子間的距離為___________pm。

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