Question

實驗室配制480mL 0.05mol/L的FeSO₄溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出一定質(zhì)量的FeSO₄.7H₂O g（綠礬），把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（ 1 ）用托盤天平需稱取

 

g綠礬．
（2）操作步驟的正確順序為（填序號）

 

．
（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是

 

．
（4）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）依據(jù)配置溶液的體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)n=CV，m=nM計算需要綠礬的質(zhì)量；
（2）依據(jù)用固體配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟解答；
（3）根據(jù)配制500ml0.05mol?L^-1的FeSO₄溶液的步驟選擇使用的儀器；
（4）根據(jù)c=

n

V

并結合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（5）配制過程中的操作失誤，能補救就補救，不能補救就需重新配制．

解答： 解：（1）配制480mL0.05mol?L^-1的FeSO₄溶液，應選擇500ml的容量瓶，需要硫酸亞鐵的物質(zhì)的量=0.5L×0.05mol?L^-1=0.025mol，需要綠礬質(zhì)量為：0.025mol×278g/mol=7.0g，故答案為：7.0；
（2）用固體配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，
故答案為：①②④③⑤；
（3）配制500ml0.05mol?L^-1的FeSO₄溶液，根據(jù)配制的步驟，需要的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶、藥匙，
故缺少的儀器為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（4）定容時俯視刻度線會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
（5）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，無法補救，應重新配制，故答案為：重新配制．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．