在燒杯中加入水和煤油（密度：約0.8g?cm-3）各50mL．將一小粒金屬鈉投入該燒杯中（鈉的密度：0.97g?cm-3）．可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)
B、鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)
C、鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)
D、鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能作上下跳動(dòng)
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：金屬概論與堿元素
分析：考慮鈉與水的反應(yīng)，結(jié)合鈉的密度、水和煤油的密度大小來分析．
解答： 解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，比煤油大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的性質(zhì)，難度不大，借助于題目情境，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
檢查裝置氣密性
B、
從碘的CCl4溶液中分離出碘
C、
除去甲烷中乙烯
D、
分離甲苯與乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出．請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）寫出A的分子式
 
B的電子式：
 
D分子的空間構(gòu)型：
 

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．
（4）J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）在反應(yīng) ④中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、amol?L-元酸HA溶液與bmol?L-1NaOH溶液等體積混合后，若pH為7，則c（A-）=c（Na+）
B、在Kw/c（H+）=0.1mol?L-l的溶液中，Na+、K+、CO32-、NO3-能大量共存
C、將等濃度等體積的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是CH3COONa溶液
D、25℃時(shí)氫氧化鈉滴定二元弱酸H2R水溶液，得到含有H2R、HR-、R2-三種微粒的溶液，當(dāng)c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R）時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaHR

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
B、將0.2　mol/L的鹽酸與0.1　mol/L的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋篶（OH-）＜c（H+）＜c（Al+）＜c（Na+）＜c（Cl-）
C、在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）
D、在0.1　mol/L　NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低
②1L 0.50mol?L-1NH4Cl 溶液與2L 0.25mol?L-1NH4Cl 溶液含NH4+物質(zhì)的量完全相等
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸＜b＜c＜a
④pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）≤c（H+）
A、①②④B、①③⑤
C、②④D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反應(yīng)速度可用各反應(yīng)物或生成物濃度變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　�。�
A、3v正（N2）=v逆（H2）
B、v正（N2）=v逆（NH3）
C、2v正（H2）=3v正（NH3）
D、v正（N2）=3v逆（H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)．物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由如圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A、A→F，△H=-△H6
B、△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H6=1
C、C→F，|△H|=|△H 1+△H 2+△H 6|
D、△H1+△H2+△H 3=-△H 4-△H5-△H 6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A、2H++2e-═H2
B、2H2O+O2+4e-═4OH-
C、Fe-2e-═Fe2+
D、4OH-+4e-═2H2O+O2

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