Question

下列敘述中錯誤的是（　�。�

• A、一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、將0.2　mol/L的鹽酸與0.1　mol/L的NaAlO₂溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al⁺）＜c（Na⁺）＜c（Cl^-）
• C、在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• D、在0.1　mol/L　NH₄Cl溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、醋酸鈉溶液使酚酞變紅說明溶液呈堿性，醋酸根離子水解顯堿性；
B、將0.2　mol/L的鹽酸與0.1　mol/L的NaAlO₂溶液等體積混合，假設(shè)二者體積都是1L，則n（HCl）=0.2mol，n（NaAlO₂）=0.1mol，n（HCl）：n（NaAlO₂）=0.2mol：0.1mol=2：1，發(fā)生的反應(yīng)為H₂O+NaAlO₂+HCl=NaCl+Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，NaAlO₂完全反應(yīng)生成沉淀需要0.1molHCl，根據(jù)Al原子守恒知生成0.1molAl（OH）₃，還剩余0.1molHCl，0.1molHCl溶解Al（OH）₃生成AlCl₃，所以溶液中的溶質(zhì)是AlCl₃、NaCl，生成AlCl₃的物質(zhì)的量為0.067mol，再結(jié)合物料守恒判斷離子濃度大��；
C、依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷；
D、結(jié)合氯化銨溶液中電荷守恒分析．

解答： 解：A、醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B、0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO₂溶液等體積混合，設(shè)體積都為1L，反應(yīng)后生成Al（OH）₃和Al³⁺，其中Al³⁺為

1

3

mol，Al³⁺水解呈酸性，離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中鈉元素和碳元素物質(zhì)的量之比2：1，則溶液中物料守恒為：2c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故C錯誤；
D、在0.1　mol/L　NH₄Cl溶液中存在電荷守恒為：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離，電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒分析判斷等問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等．