某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是( )
A.AB段的反應(yīng)為:Fe+2Fe3+===3Fe2+
B.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C.混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol
D.混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L-1
解析 由圖象可知,OA段發(fā)生反應(yīng)Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+===Fe2++H2↑,反應(yīng)中NO全部參與反應(yīng),最終第二份溶液中的溶質(zhì)是FeSO4,A、B選項正確;第一份溶液中NO全部參與反應(yīng),消耗銅的物質(zhì)的量為=0.3 mol,根據(jù)反應(yīng)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O可知,參與反應(yīng)的HNO3為0.2 mol,所以混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol,C選項正確;第二份溶液中n(SO)=n(Fe2+)=n(Fe)==0.4 mol,則混合酸中硫酸的濃度為=4 mol·L-1,D選項錯誤。
答案 D
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出H2的有機物有(不考慮立體異構(gòu))( )
A.5種 B.6種
C.7種 D.8種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
25 ℃時,將a mol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合,下列有關(guān)推論不正確的是( )
A.若混合后溶液pH=7,則c(NH)=c(Cl-)
B.若b=2a,則c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
C.若a=2b,則c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),則可推出a=b
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是( )
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 濃鹽酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A.①③ B.①④
C.②④ D.②③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
堿式碳酸鋁鎂
[ MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。
(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和____________。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為________。
(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進行如下實驗:
①準確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2 0.560 L(已換算成標準狀況下)。
②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270 ℃時已完全失去結(jié)晶水,600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)n(CO)(寫出計算過程)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,它們之間關(guān)系如下:
Ⅰ.原子半徑:A < C < B < E<D
Ⅱ.原子的核外電子層數(shù):B = C = 2A
Ⅲ.B元素的主要化合價:最高正價 +最低負價 = 2
Ⅳ.C是周期表中非金屬性最強的元素
V.原子的最外層電子數(shù):B + D = 8
VI.E是同周期中半徑最小的原子
請回答:
(1)實驗室制取E的單質(zhì)反應(yīng)離子方程式為_____________________________________。
(2)只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為 (用化學(xué)式表示)。
(3)由D元素形成的氫氧化物,與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
下列可作為比較D和Mg金屬性強弱的方法是_______(填代號)。
a.測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點 b. 比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱
c.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度 d.. 比較兩種元素在化合物中化合價的高低
(4)由B、C元素組成的化合物BC3,該化合物具有強氧化性,與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無色氣體,該氣體常溫下遇空氣變紅棕色,寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________ ______________ ________ 。
(5)由A、B和C三種元素組成的鹽,常溫下其水溶液顯酸性,寫出檢驗該鹽中所含陽離子的離子方程式 ;
(6)下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將與B元素同主族的砷元素的化合物按反應(yīng)“AsO+2I-+2H+ AsO+I2+H2O”設(shè)計成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液,電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn);乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜,然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量40%NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
① 甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是 。
② 乙組添加的是 (填“陰”或“陽”)離子交換膜。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl3g)+Cl2(g) PCl5(g) 達到平衡時,PCl5為0.4mol,如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是( )
A.0.40mol B.0.20mol C. 大于0.20mol,小于0.40mol D. 小于0.20mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是( )
A.Cu(OH)2中加入硫酸:OH-+H+===H2O
B.鈉加入水中:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.FeSO4溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑
D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com