現有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,其原子序數依次增大,它們之間關系如下:
Ⅰ.原子半徑:A < C < B < E<D
Ⅱ.原子的核外電子層數:B = C = 2A
Ⅲ.B元素的主要化合價:最高正價 +最低負價 = 2
Ⅳ.C是周期表中非金屬性最強的元素
V.原子的最外層電子數:B + D = 8
VI.E是同周期中半徑最小的原子
請回答:
(1)實驗室制取E的單質反應離子方程式為_____________________________________。
(2)只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為 (用化學式表示)。
(3)由D元素形成的氫氧化物,與強堿溶液反應的離子方程式為 。
下列可作為比較D和Mg金屬性強弱的方法是_______(填代號)。
a.測兩種元素單質的硬度和熔、沸點 b. 比較最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱
c.比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度 d.. 比較兩種元素在化合物中化合價的高低
(4)由B、C元素組成的化合物BC3,該化合物具有強氧化性,與水反應生成兩種酸和一種無色氣體,該氣體常溫下遇空氣變紅棕色,寫出該化合物與水反應的化學方程式 ______________________ ______________ ________ 。
(5)由A、B和C三種元素組成的鹽,常溫下其水溶液顯酸性,寫出檢驗該鹽中所含陽離子的離子方程式 ;
(6)下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將與B元素同主族的砷元素的化合物按反應“AsO+2I-+2H+ AsO+I2+H2O”設計成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液,電流表指針都不發(fā)生偏轉;乙組經思考后先添加了一種離子交換膜,然后向圖Ⅱ燒杯右側中逐滴加入適量40%NaOH溶液,發(fā)現電流表指針發(fā)生偏轉。
① 甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉的原因是 。
② 乙組添加的是 (填“陰”或“陽”)離子交換膜。
科目:高中化學 來源: 題型:
有機物A、B、C、D、E、F、G相互關系如圖所示。5.2 g F能與100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和,0.1 mol F還能與足量金屬鈉反應,在標準狀況下放出2.24 L H2。D的分子式為C3H3O2Na,E的分子中含有羧基。
(1)寫出下列物質的結構簡式:G:________________;F:________________。
(2)化學反應類型:①________________;④________________。
(3)化學方程式:①__________________________;③__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,降低了脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ·mol-1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)
ΔH2=-175.6 kJ·mol-1(反應Ⅱ)
請回答下列問題:
(1)反應Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應條件是________。
(2)對于氣體參與的反應,表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量的濃度c(B),則反應Ⅱ的Kp=________(用表達式表示)。
(3)假設某溫度下,反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2),則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________。
(4)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生,理由是____________________________________________________ ______________________________________________________________________________________
(5)圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有________。
A.向該反應體系中投入石灰石
B.在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度
C.提高CO的初始體積百分數
D.提高反應體系的溫度
(6)恒溫恒容條件下,假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生,且v1>v2,請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。
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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是( )
A.AB段的反應為:Fe+2Fe3+===3Fe2+
B.第二份溶液中最終溶質為FeSO4
C.混合酸中NO物質的量為0.4 mol
D.混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列有關NA的敘述中正確的是 ( )
A.惰性電極電解飽和食鹽水,若電路中通過NA個電子,則陽極產生氣體11.2L
B.標準狀況下,4.0 g CH4中含有共價鍵的數目為NA
C.1 mol C12發(fā)生化學反應,轉移的電子數必為2NA
D.在反應KIO3+6HI =KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉移的電子數為6NA
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已知熱化學方程式:
H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol
當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r,其熱量變化是( )
A.吸熱88kJ B. 吸熱2.44KJ C.放熱44kJ D. 吸熱44KJ
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下列按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是 ( )
A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇
C.蛋白質、油脂、苛性鉀、石灰石 D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇
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科目:高中化學 來源: 題型:
現有反應:mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數也減小,則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應,m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
(2)減壓時,A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B(體積不變),則A的轉化率_________,B的的轉化率_________。
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比 將______ ___。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量____ _____。
(6)若B是有色物質,A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色______ _;而維持容器內壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色____ ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
現取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO),向反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,當滴加到V mL時,得到沉淀質量恰好為最大值n g,則下列有關該實驗的說法中正確的有( )
①沉淀中OH-的質量為(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO的物質的量為mol
③反應過程中轉移的電子為mol
④標準狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應的硝酸的物質的量為mol
A.5項 B.4項 C.3項 D.2項
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