Question

現有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其原子序數依次增大，它們之間關系如下：

Ⅰ．原子半徑：A < C < B < E<D        

Ⅱ．原子的核外電子層數：B = C = 2A

Ⅲ．B元素的主要化合價：最高正價 +最低負價 = 2 

Ⅳ．C是周期表中非金屬性最強的元素

V．原子的最外層電子數：B + D = 8

VI．E是同周期中半徑最小的原子

請回答：

（1）實驗室制取E的單質反應離子方程式為_____________________________________。

（2）只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為           （用化學式表示）。

（3）由D元素形成的氫氧化物，與強堿溶液反應的離子方程式為                         。

下列可作為比較D和Mg金屬性強弱的方法是_______（填代號）。

a.測兩種元素單質的硬度和熔、沸點       b. 比較最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱

c.比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度   d.. 比較兩種元素在化合物中化合價的高低

（4）由B、C元素組成的化合物BC₃，該化合物具有強氧化性，與水反應生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應的化學方程式   ______________________ ______________ ________  。

（5）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，寫出檢驗該鹽中所含陽離子的離子方程式                                ；

（6）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將與B元素同主族的砷元素的化合物按反應“AsO＋2I^－＋2H^＋ AsO＋I₂＋H₂O”設計成的原電池裝置，其中C₁、C₂均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉；乙組經思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側中逐滴加入適量40%NaOH溶液，發(fā)現電流表指針發(fā)生偏轉。

① 甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉的原因是                                      。

② 乙組添加的是        （填“陰”或“陽”）離子交換膜。

Answer 1