在密團(tuán)容器中充入1molCO和1molH2O（氣），在一定條件下達(dá)到平衡時生成了2/3mol CO2（反應(yīng)為CO+H2O(g) CO2+H2），當(dāng)其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時，平衡時生成CO2的物質(zhì)的量可能是

A．0．5mol B．0．95mol C．1mol D．2/3mol

 

B

【解析】

試題分析：起始充入1molCO和1molH2O，當(dāng)充入的水蒸氣為2mol時，平衡向右移動，CO2的物質(zhì)的量增加，但CO2不能等于1mol（將不存在平衡，因?yàn)镃O將等于零），所以CO2有一個界限即大于2/3而小于1。答案為B。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能源問題是人類社會面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝+127.4 kJ·mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省南陽市上學(xué)期10月月考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）下列各種情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是 ．

（2）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中負(fù)極反應(yīng)式為 ；正極反應(yīng)式為 ．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省南陽市上學(xué)期10月月考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是（ ）

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南周口市高二上第一次月考化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應(yīng)①③、②、④，則Y軸是指

①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q

②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q

③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H=-Q

④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+Q

A．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量 B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量

C．平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率 D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南周口市高二上第一次月考化學(xué)（解析版） 題型：選擇題

密閉容器中的平衡體系H2+I2(g) 2HI(g) △H < O，欲使HI濃度增大，可采取的措施是

A．?dāng)U大體積 B．升溫 C．降溫 D．加催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）下圖是一塊用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：

．

（1）上式中X物質(zhì)的化學(xué)式為 。

（2）在上述反應(yīng)中，氧化劑為 ，氧化產(chǎn)物為 ，

將兩者的氧化性比較， 的氧化性更強(qiáng)。

（3）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況 。

（4）該反應(yīng)的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L

C．7 mol/L D．7.5 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)通常情況下，微粒A和B為分子，C為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D。假定B的水溶液(B·H2O)和鹽酸充分反應(yīng)后的溶液為E。請用有關(guān)的化學(xué)式或微粒符號填空：

（1）用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A：______；B：______；C：______；D：______。

（2）若E溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)中包含的化學(xué)鍵類型是：________，_________。電子式為：___________。該溶液中有關(guān)離子濃度的大小為：____________________。

（3）若E溶液是由體積相等的稀鹽酸和B的水溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(B·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前鹽酸中c(H+)和B·H2O中c(OH－)的關(guān)系為c(H+)________c(OH－)。

 

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