Question

(12分)通常情況下，微粒A和B為分子，C為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D。假定B的水溶液(B·H2O)和鹽酸充分反應(yīng)后的溶液為E。請(qǐng)用有關(guān)的化學(xué)式或微粒符號(hào)填空：

（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：______；B：______；C：______；D：______。

（2）若E溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)中包含的化學(xué)鍵類(lèi)型是：________，_________。電子式為：___________。該溶液中有關(guān)離子濃度的大小為：____________________。

（3）若E溶液是由體積相等的稀鹽酸和B的水溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(B·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前鹽酸中c(H+)和B·H2O中c(OH－)的關(guān)系為c(H+)________c(OH－)。

 

Answer 1

（1）H2O；NH3；NH4+；OH－(各1分)

（2）離子鍵；共價(jià)鍵(2分)；(2分)

c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)(2分) （3）小于；大于(各1分)

【解析】

試題分析：常見(jiàn)的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見(jiàn)的10電子陽(yáng)離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常見(jiàn)的10電子陰離子有F-、OH-，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH-，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2+或Al3+，（1）由上述分析可知，A為H2O；B為NH3；C為NH4+；D為OH-；（2）氨水與鹽酸反應(yīng)后溶液中只有一種溶質(zhì)則為氯化銨，化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，電子式為：。由于銨根離子水解，所以離子濃度的順序?yàn)椋篶(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)；（3）若溶液為中性，則為氯化銨和氨水的混合物，即鹽酸的濃度小于氨水的濃度，由于氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，一水合氨為弱電解質(zhì)，不完全電離，所以混合前鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中氫氧根離子濃度。

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解，溶液中的離子濃度的比較。