Question

【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列說法正確的是( )

A. 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

B. 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)= 0.2 mol/L

C. 分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定大于7

D. 0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根據H2A 第一步完全電離和物料守恒解答；
B、二元酸H2A在水中的電離方程式為: H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2) ，第一步完全電離,第二步部分電離,根據平衡常數計算溶液的c(H+)；
C、HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),電離平衡常數較大,同濃度0.1mol/L 的NaHA和Na2A溶液等體積混合,其pH應小于7；
D、0.1mol/L的NaHA溶液顯酸性, c(HA-)＞c(H+)。

A．二元酸H2A 在水中的電離方程式為: H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，可以知道第一步完全電離,第二步部分電離,則在0.1mol/L 的Na2A溶液中，存在HA-和A2-離子,且c(A2-)+c(HA-) =0.1mol/L，A錯誤；

B. 在0.1mol/L的H2A溶液中，在水中的電離方程式為H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全電離,第二步部分電離，設電離的HA-為x,則有:(0.1+x)×x/(0.1-x)=1/100，解之得x=0.0084；所以在0.1mol/L的H2A 溶液中, c(H+)=0.1+0.0084=0.1084mol/L,故B錯誤；
C.由Ka=1.0×10-2知, HA-的電離度為10%，在溫度不變時，同濃度0.1mol/L 的NaHA和Na2A溶液等體積混合,溶液中的c(H+)近似為0.01mol/L，變化不大，溶液仍呈酸性，故C錯誤；
D. 0.1mol/L的NaHA溶液中，HA-的電離程度約為10%，溶液顯酸性，各離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故D正確；

綜上所述，本題選D。