【題目】高錳酸鉀是中學(xué)常用化學(xué)試劑,工業(yè)上常以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料進行制備,主要工藝流程如下圖:
已知:3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O
物質(zhì) | KMnO4 | K2HPO4 | K2SO4 | CH3COOK | KCl | K2CO3 |
293K溶解度/g | 6.4 | 150 | 11.1 | 217 | 34 | 111 |
(1)原料高溫煅燒時選用鐵坩堝和鐵棒,理由是__________。
(2)①中每生成1molK2MnO4時電子轉(zhuǎn)移2mol,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
(3)從反應(yīng)機理和產(chǎn)物分離角度考慮,③可用磷酸,也可用下列________試劑。
A.醋酸 B.鹽酸 C.硫酸 D.CO2
(4)下列描述不正確的是_________。
A.操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出再冷卻晶體,趁熱過濾
B.抽濾時布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙
C.可用無水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度
D.KMnO4晶體的烘干溫度過高會降低產(chǎn)率
(5)粗產(chǎn)品的洗滌步驟可能需要用到以下操作:a.加入洗滌劑至浸沒固體;b.洗滌劑緩慢通過;c.洗滌劑快速通過;d.關(guān)小水龍頭;e.開大水龍頭;f.重復(fù)2~3次。
請選出正確的操作并排序________。(操作可重復(fù)使用)
(6)高錳酸鉀產(chǎn)品的純度測定:準(zhǔn)確稱取0.7900g產(chǎn)品,配成250mL溶液,量取25.00mL于錐形瓶中,用0.1000molL﹣1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,滴定終點的現(xiàn)象__________。滴定前和滴定后的液面見下圖。計算出高錳酸鉀的純度為_______。
【答案】高溫下瓷坩堝和玻璃棒會與KOH等反應(yīng),與鐵不反應(yīng) 6KOH+KClO3+3MnO23K2MnO4 +KCl+3H2O AD ABC dabef 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液紫紅色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不變色 88.00%
【解析】
(1)高溫下瓷坩堝和玻璃棒中的二氧化硅和KOH等反應(yīng),被腐蝕,而鐵坩堝和鐵棒不反應(yīng)。
(2)①中每生成1molK2MnO4時電子轉(zhuǎn)移2mol,則生成3molK2MnO4時電子轉(zhuǎn)移6mol;每1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol,根得失電子守恒,則KClO3與K2MnO4的物質(zhì)的量比為1:3,則此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為6KOH+KClO3+3MnO23K2MnO4 +KCl+3H2O。(3)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)CH3COOK和 K2CO3的溶解度比KMnO4大的多,蒸發(fā)濃縮基本上會留在母液中,其它的溶解度和KMnO4接近,會隨KMnO4結(jié)晶析出。故BC不符合題意,AD符合題意。答案選AD。
(4)A.操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出,趁熱過濾,防止出現(xiàn)大量的副產(chǎn)品,故A錯誤;
B.抽濾時布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙,故B正確。
C.不能用無水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度,無水乙醇會與高錳酸鉀反應(yīng),被高錳酸鉀氧化,故C錯誤;
D.KMnO4受熱易分解,KMnO4晶體的烘干溫度過高會降低產(chǎn)率,應(yīng)低溫烘干,故D正確。(5)粗產(chǎn)品的洗滌步驟應(yīng)為dabef的順序排列。(6)高錳酸鉀會與(NH4)2Fe(SO4)2發(fā)生氧化還原反應(yīng),當(dāng)恰好反應(yīng)時,高錳酸鉀紫色剛好褪去,則滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液紫紅色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不變色;由圖滴定前和滴定后的液面可知,滴定過程中消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為22.00mL。滴定過程中高錳酸鉀和(NH4)2Fe(SO4)2發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀中錳元素價態(tài)由+7價降低到+2價生成Mn2+,(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+由+2價升高到+3價生成Fe3+,根據(jù)化合價升降守恒,高錳酸鉀和(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量比為1:5時恰好反應(yīng)。過程中消耗n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.022L×0.1000molL﹣1=0.0022mol,則錐形瓶中25.00mL的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=0.0022mol÷5=0.00044mol,則250.00mL的高錳酸鉀的物質(zhì)的量0.0044mol,質(zhì)量為m(KMnO4)=0.0044mol×158g/mol=0.6952g,則高錳酸鉀的純度為0.06952÷0.7900×100%=88.00%。
(1)高溫下瓷坩堝和玻璃棒中的二氧化硅和KOH等反應(yīng),被腐蝕,而鐵坩堝和鐵棒不反應(yīng)。本小題答案為:高溫下瓷坩堝和玻璃棒會與KOH等反應(yīng),與鐵不反應(yīng)。
(2)①中每生成1molK2MnO4時電子轉(zhuǎn)移2mol,則生成3molK2MnO4時電子轉(zhuǎn)移6mol;每1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol,根得失電子守恒,則KClO3與K2MnO4的物質(zhì)的量比為1:3,則此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為6KOH+KClO3+3MnO23K2MnO4 +KCl+3H2O。本小題答案為:6KOH+KClO3+3MnO23K2MnO4 +KCl+3H2O。
(3)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)CH3COOK和 K2CO3的溶解度比KMnO4大的多,蒸發(fā)濃縮基本上會留在母液中,其它的溶解度和KMnO4接近,會隨KMnO4結(jié)晶析出。故BC不符合題意,AD符合題意。答案選AD。
(4)A.操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出,趁熱過濾,防止出現(xiàn)大量的副產(chǎn)品,故A錯誤;
B.抽濾時布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙,故B正確。
C.不能用無水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度,無水乙醇會與高錳酸鉀反應(yīng),被高錳酸鉀氧化,故C錯誤;
D.KMnO4受熱易分解,KMnO4晶體的烘干溫度過高會降低產(chǎn)率,應(yīng)低溫烘干,故D正確。答案選AC。
(5)粗產(chǎn)品的洗滌步驟應(yīng)為dabef的順序排列。本小題答案為:dabef。
(6)高錳酸鉀會與(NH4)2Fe(SO4)2發(fā)生氧化還原反應(yīng),當(dāng)恰好反應(yīng)時,高錳酸鉀色剛好褪去,則滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液紫紅色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不變色;由圖滴定前和滴定后的液面可知,滴定過程中消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為22.00mL。滴定過程中高錳酸鉀和(NH4)2Fe(SO4)2發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀中錳元素價態(tài)由+7價降低到+2價生成Mn2+,(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+由+2價升高到+3價生成Fe3+,根據(jù)化合價升降守恒,高錳酸鉀和(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量比為1:5時恰好反應(yīng)。過程中消耗n[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.022L×0.1000molL﹣1=0.0022mol,則錐形瓶中25.00mL的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=0.0022mol÷5=0.00044mol,則250.00mL的高錳酸鉀的物質(zhì)的量0.0044mol,質(zhì)量為m(KMnO4)=0.0044mol×158g/mol=0.6952g,則高錳酸鉀的純度為0.06952÷0.7900×100%=88.00%。本小題答案為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液紫紅色恰好褪去,且半分鐘內(nèi)不變色;88.00%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是中學(xué)常用化學(xué)試劑,工業(yè)上常以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料進行制備,主要工藝流程如下圖:
已知:3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O
物質(zhì) | KMnO4 | K2HPO4 | K2SO4 | CH3COOK | KCl | K2CO3 |
293K溶解度/g | 6.4 | 150 | 11.1 | 217 | 34 | 111 |
(1)原料高溫煅燒時選用鐵坩堝和鐵棒,理由是__________。
(2)①中每生成1molK2MnO4時電子轉(zhuǎn)移2mol,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
(3)從反應(yīng)機理和產(chǎn)物分離角度考慮,③可用磷酸,也可用下列________試劑。
A.醋酸 B.鹽酸 C.硫酸 D.CO2
(4)下列描述不正確的是_________。
A.操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出再冷卻晶體,趁熱過濾
B.抽濾時布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙
C.可用無水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度
D.KMnO4晶體的烘干溫度過高會降低產(chǎn)率
(5)粗產(chǎn)品的洗滌步驟可能需要用到以下操作:a.加入洗滌劑至浸沒固體;b.洗滌劑緩慢通過;c.洗滌劑快速通過;d.關(guān)小水龍頭;e.開大水龍頭;f.重復(fù)2~3次。
請選出正確的操作并排序________。(操作可重復(fù)使用)
(6)高錳酸鉀產(chǎn)品的純度測定:準(zhǔn)確稱取0.7900g產(chǎn)品,配成250mL溶液,量取25.00mL于錐形瓶中,用0.1000molL﹣1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,滴定終點的現(xiàn)象__________。滴定前和滴定后的液面見下圖。計算出高錳酸鉀的純度為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將6.72L標(biāo)況下的氯氣通入到500ml一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液中,恰好完全反應(yīng)。則
①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少?②生成次氯酸鈉的質(zhì)量是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( )
A. ①②中Mg作為負極,③④中Fe作為負極
B. ②中Mg作為正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C. ③中Fe作為負極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+
D. ④中Cu作為正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH4ClO4可用作火箭燃料,130℃時會分解產(chǎn)生三種單質(zhì)氣體和水。實驗室中通過NaClO4與NH4Cl反應(yīng)來制取NH4ClO4,NH4ClO4與NaCl的溶解度如下圖。下列說法正確的是( )
A. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中,溶液變紅色
B. NH4ClO4分解后產(chǎn)生的氣體通過足量NaOH溶液,再通過足量灼燒的銅網(wǎng),可得到純凈的單質(zhì)氣體
C. NH4ClO4與NaCl的混合溶液分離時,應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,得到NH4ClO4固體粗產(chǎn)品
D. 在NH4ClO4固體粗產(chǎn)品中加入NaOH濃溶液,加熱,收集所得NH3體積,可計算粗產(chǎn)品純度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為探究淺黃色液體X(僅含三種常見元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:
請回答如下問題:
(1)X的化學(xué)式是_________。
(2)X在過量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是_________。
(3)溶液C滴在淀粉KI試紙上,試紙顯藍色,寫出該變化中發(fā)生的離子方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________;
(2)反應(yīng)開始至2min,用X表示的平均反應(yīng)速率為____________________________;
(3)反應(yīng)開始至2min時,Y的轉(zhuǎn)化率為__________;
(4)對于上述反應(yīng)當(dāng)改變下列條件時,反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)?
①降低溫度:________
②保持容器的體積不變,增加X的物質(zhì)的量:________;
③保持容器的體積不變,增加He:________;
④增大容器的體積:________。
(5)下列敘述能說明上述反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號)
A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3:1:2
B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3mol X,同時生成2mol Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
E.容器中的壓強不再發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是中學(xué)常用化學(xué)試劑,工業(yè)上常以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料進行制備,主要工藝流程如下圖:
已知:3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O
物質(zhì) | KMnO4 | K2HPO4 | K2SO4 | CH3COOK | KCl | K2CO3 |
293K溶解度/g | 6.4 | 150 | 11.1 | 217 | 34 | 111 |
(1)原料高溫煅燒時選用鐵坩堝和鐵棒,理由是__________。
(2)①中每生成1molK2MnO4時電子轉(zhuǎn)移2mol,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
(3)從反應(yīng)機理和產(chǎn)物分離角度考慮,③可用磷酸,也可用下列________試劑。
A.醋酸 B.鹽酸 C.硫酸 D.CO2
(4)下列描述不正確的是_________。
A.操作⑤中蒸發(fā)至大量晶體析出再冷卻晶體,趁熱過濾
B.抽濾時布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內(nèi)徑且蓋住全部小孔的濾紙
C.可用無水乙醇洗滌產(chǎn)品提高純度
D.KMnO4晶體的烘干溫度過高會降低產(chǎn)率
(5)粗產(chǎn)品的洗滌步驟可能需要用到以下操作:a.加入洗滌劑至浸沒固體;b.洗滌劑緩慢通過;c.洗滌劑快速通過;d.關(guān)小水龍頭;e.開大水龍頭;f.重復(fù)2~3次。
請選出正確的操作并排序________。(操作可重復(fù)使用)
(6)高錳酸鉀產(chǎn)品的純度測定:準(zhǔn)確稱取0.7900g產(chǎn)品,配成250mL溶液,量取25.00mL于錐形瓶中,用0.1000molL﹣1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,滴定終點的現(xiàn)象__________。滴定前和滴定后的液面見下圖。計算出高錳酸鉀的純度為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是( )
A. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2
C. 恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
D. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
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