【題目】下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是(橫、縱坐標(biāo)單位:mol)
A.圖1:n(O2)=1mol時,高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物
B.圖2:n(NaOH)=1mol時,CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽
C.圖3:n(HCl)=1mol時,K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反應(yīng)生成的氣體
D.圖4:n(HNO3)=1mol時,F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物為NO)
【答案】A
【解析】
試題分析:A、因開始氧氣過量,則發(fā)生C+O2CO2,n(O2)=1mol,生成二氧化碳為1mol,然后發(fā)生CO2+C2CO,則生成2molCO,圖象與反應(yīng)相符合,故A正確;B、因開始堿過量,則發(fā)生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,n(NaOH)=1mol時生成0.5molNa2CO3,再加人二氧化碳發(fā)生Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3,則最終碳酸鈉減少為0,碳酸氫鈉生成1mol,圖象與反應(yīng)不符,故B錯誤;C、因開始反應(yīng)時鹽酸過量,則發(fā)生K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑,n(HCl)=1mol時生成0.5mol二氧化碳后再加鹽酸不反應(yīng),氣體不會減少,圖象與反應(yīng)不符,故C錯誤;D、因開始硝酸過量,則發(fā)生Fe+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+H2O,n(HNO3)=1mol時生成0.25mol Fe(NO3)3,圖象與反應(yīng)不符,故D錯誤;故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去;卮鹣铝袉栴}:
(1)若甲、乙是兩種常見金屬,反應(yīng)Ⅲ的實驗現(xiàn)象是蒼白色火焰,瓶口出現(xiàn)白霧。
①反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是______。(填序號)
A.熱分解法
B.熱還原法
C.電解法
②反應(yīng)Ⅱ中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_______________________。
③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”),比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是__________________(寫出一種即可)。
(2)若甲、乙是化合物,且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________。
②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物,則該有機(jī)物的電子式是___________。
③已知次氯酸的酸性弱于碳酸,則在飽和氨水中加入少量石灰石,其反應(yīng)的離子方程式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實驗,反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
A. 圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
B. 圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. A處通入的氣體為CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
D. 電解池中Cl-向x極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸是實驗室常用的一種化學(xué)試劑,某乙酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。利用標(biāo)簽提供的信息,回答下列問題:
(1)乙酸的摩爾質(zhì)量為 。
(2)若該乙酸溶液的密度為1.02g/cm3,求此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
(3)某實驗中要用2 mol·L-1的乙酸溶液306ml,則需取用上述乙酸溶液多少毫升進(jìn)行稀釋?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸 (H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制得,某學(xué)生擬用下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。
(1)B必須放在冰水浴中控制溫度,其原因是_______________。
(2)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO23H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2 。根據(jù)右上圖所示的NaClO2溶解度曲線,請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟:a______;b_______;③洗滌;④干燥。
(3)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。
①I、III中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是_____、_____(填化學(xué)式)。
②Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是___________。
③ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式______。
④NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時,消耗Fe2+物質(zhì)的量_______。(填“相同”,“不同”或“無法判斷”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積、溫度都相同的條件下,反應(yīng)2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡:
Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol;
Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。
以下敘述中不正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時,體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同
C.達(dá)平衡時,Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA
D.達(dá)平衡時,Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成,現(xiàn)對該混合物做如下實驗,所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),關(guān)于該固體混合物,下列說法正確的是
A.一定含有Al,其質(zhì)量為4.05g
B.一定不含F(xiàn)eCl2,可能含有MgCl2和AlCl3
C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定含有(NH4)2SO4、MgCl2,且物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),進(jìn)行到4min時,測得n(SO2)=0.4mol,若反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時,容器中n(SO2)為
A.1.6mol B.1.2mol
C.大于1.6mol D.小于1.2mol
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