【題目】一定條件下,在2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),進行到4min時,測得n(SO2)=0.4mol,若反應(yīng)進行到前2min末時,容器中n(SO2)為
A.1.6mol B.1.2mol
C.大于1.6mol D.小于1.2mol
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是(橫、縱坐標單位:mol)
A.圖1:n(O2)=1mol時,高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物
B.圖2:n(NaOH)=1mol時,CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽
C.圖3:n(HCl)=1mol時,K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反應(yīng)生成的氣體
D.圖4:n(HNO3)=1mol時,F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物為NO)
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【題目】氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
(1)當合成氨反應(yīng)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ,若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示,那么K1,K2,K3的大小關(guān)系是____________。
(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(填“向左”、“ 向右”或“不”);使用催化劑反應(yīng)的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(3)溫度為T ℃時,將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
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【題目】N、P同屬于元素周期表的第VA族元素。
(1)基態(tài)磷原子的價電子排布圖是____________
(2)NCl3的VSEPR模型名稱是,中心原子雜化軌道類型是__________________。
(3)“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認為原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子即等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì)是接近的。寫出N2O的一種有第二周期非金屬元素組成的等電子體分子。
(4)沸點比較:PH3NH3(填“>”、“=”、“<”),理由是____________。
(5)已知鍵能:H-H鍵能為436KJ·mol-1,N-H鍵能為391KJ·mol-1,N≡N鍵能為945.6kJmol-1.。則N2+3H22NH3,生成2molNH3時,共放熱_________KJ
(6)NH3極易溶于水,原因是_______________
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【題目】關(guān)于生物體的組成元素,下列說法正確的是
A. C是細胞中最基本的元素,在活細胞中含量最高
B. 生物體內(nèi)C、H、O、N這四種元素的總含量最高
C. 生物體內(nèi)不同物質(zhì)的元素種類和含量均不相同
D. 糖類、脂質(zhì)和蛋白質(zhì)都含有相同比例的C、H、O
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【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種:K+、NO、SO、NH、CO(不考慮溶液中少量的H+和OH-),取200mL該溶液,分為兩等份進行下列實驗:
實驗1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL;
實驗2:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33g。
下列說法正確的是
A. 該溶液中可能含K+
B. 該溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO
C. 該溶液中一定不含NO
D. 該溶液中一定含K+,且c(K+)≥0.1mol/L
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【題目】下列有關(guān)HCl和HBr的敘述錯誤的是
A. 鍵能:HBr>HCl B. 鍵長:HBr>HCl
C. 沸點:HBr>HCl D. 共用電子對偏向:HCl>HBr
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【題目】在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀產(chǎn)生,加入H+有氣體放出的是
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO B.Fe3+、K+、SO、NO
C.Na+、CO、OH-、NO D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO
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