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9．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電離是指在電流作用下離解成鈉離子和氯離子
B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
C．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質
D．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱電解質

分析 A．氯化鈉在水溶液中電離時，是在水分子作用下電離出陰陽離子；
B．溶于水后電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；
C．硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇完全電離；
D．部分電離的電解質是弱電解質．

解答 解：A．氯化鈉在水溶液中電離時，是在水分子作用下電離出陰陽離子，不需要電流作用，故A錯誤；
B．溶于水后電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，溶于水后能電離出氫離子的化合物可能是鹽，如NaHSO4，故B錯誤；
C．硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇完全電離，所以硫酸鋇是強電解質，故C錯誤；
D．部分電離的電解質是弱電解質，醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，說明醋酸部分電離，故醋酸是弱電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電解質的電離、強弱電解質判斷、酸堿鹽的判斷等知識點，為高頻考點，側重考查基本概念，明確概念內涵是解本題關鍵，注意不能根據溶解性判斷電解質強弱，要根據其電離程度判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．相同物質的量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，生成氫氣最多的是（　�。�
A．鈉B．鎂C．鋁D．一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價-4，+4-2-1，+7+3
其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色
（1）R在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族；R在自然界中有兩種質量數(shù)不同的核素，它們之間的關系互為同位素．
（2）Z的單質與水反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）Y與R相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是bc（選填字母序號）．
a．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)     b．穩(wěn)定性XR＞YX4
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價             d．沸點XR＞YX4
（4）根據表中數(shù)據推測，Y的原子半徑的最小范圍是0.099nm＜r（Si）＜0.143nm．
（5）X、M、R形成的能夠殺菌、消毒物質的結構式為H-O-Cl．
（6）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是NaAlO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列曲線圖（縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物質的量）與對應的選項相符合的是（　�。�
A．
向1L濃度均為0.1 mol•L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol•L-1的稀H2SO4
B．
向1L濃度分別為0.1 mol•L-1和0.3 mol•L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol•L-1的稀NaOH溶液
C．
向燒堿溶液中滴加明礬溶液
D．
向AlCl3溶液中滴加過量氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．把CoCl2•6H2O和碳酸銨混合氧化，然后加入鹽酸可得到化合物A（化學式為CoCl3H12N4），在A中加入硝酸銀溶液只有$\frac{1}{3}$的氯可被沉淀．A的結構式為[Co（NH3）4Cl2]Cl．根據價層電子對互斥理論，推測CO32-的空間構型為正三角形．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31KJ/mol．
（2）已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是 C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期．A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體．
（1）寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式2s22p4；F離子的結構示意圖，X的化學式Na3AlF6．
（2）寫出X涉及化工生產中的一個化學方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（3）CE、FA的晶格能分別為786KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是：CaO晶體中陰陽離子所帶電荷大于NaCl．
（4）F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：F與B形成離子化合物的化學式為CaF2；若該離子化合物的摩爾質量為M g/mol，晶體的密度為ρg/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶胞中B與F的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{M}{ρ{N}_{A}}}$cm．（只要求列出算式，用符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某小組用如圖裝置進行實驗，下列說法不正確的是（　　）
A．鹽橋中的電解質不可以用KCl
B．閉合K，Pt電極上發(fā)生的反應為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．導線中流過0.5mol e-時，加入12.4g CuCO3，CuSO4溶液可恢復原組成
D．閉合K，整個電路中電流的流向為：Ag電極→Pt電極→石墨電極→Fe電極→Ag電極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）下列四種情況下，離子方程式與（1）相同的是C（填序號）
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
B．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
D．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至過量
（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用如圖中的曲線表示是C（填序號）
（4）向Ba（OH）2溶液中加入密度為1.165g/cm3的硫酸溶液，直到恰好完全反應為止，已知所生成的沉淀的質量等于加入的H2SO4溶液的質量，則硫酸溶液的濃度為5mol/L．

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