在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v（N2）＝0.1 mol·Ｌ-1·ｓ-1 B．v（H2）＝0.9 mol·Ｌ-1·ｓ-1

C．v（NH3）＝0.8 mol·Ｌ-1·ｓ-1 D．v（N2）＝1 mol·Ｌ-1·min-1

C

【解析】

試題分析：按照化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將上述四個(gè)反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為氮?dú)獗硎荆瑒tB項(xiàng)：v（N2）＝1/3 v（H2）＝0.3 mol·Ｌ-1·ｓ-1；C項(xiàng)：v（N2）＝1/2 v（NH3）＝0.4 mol·Ｌ-1·ｓ-1 ；D項(xiàng)：v（N2）＝1 mol·Ｌ-1·min-1=1/60 mol·Ｌ-1·ｓ-1，所以最快的是C，答案選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省咸寧市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．工業(yè)制取金屬鉀：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

B．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)

D．二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省邯鄲市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是

A．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾

D．Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．在由水電離出的C(H＋)＝10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、AlO2－

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

C．在pH＝12的溶液中：NH4+、Na＋、SO42－、Cl－

D．在C(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系，下列判斷正確的是

A．ΔH＜0，ΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進(jìn)行

B．ΔH＞0，ΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進(jìn)行

C．ΔH＜0，ΔS＜0，高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

D．ΔH＞0，ΔS＜0，所有溫度下反應(yīng)都自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省湛江市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

計(jì)算：（6分）用32g Cu與足量的濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+2H2O

（1）生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

（2）該反應(yīng)中做氧化劑的H2SO4的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省湛江市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列四種物質(zhì)，不能由金屬與非金屬兩種單質(zhì)直接化合生成的是

A.FeCl2 B.Na2O2 C.FeI3 D.CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省湛江市高二第一學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分) （1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:

6Ag(s) + O3(g) = 3Ag2O(s) ΔH1

已知2Ag2O(s) = 4Ag(s) + O2(g) ΔH2

則常溫下反應(yīng): 2O3(g) = 3O2(g)的ΔH= （用ΔH1和ΔH2表示）.

（2）在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)

在不同溫度、不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n(NO2) / n(CH4)]

400 K

500 K

600 K

1

60%

43%

28%

2

45%

33%

20%

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K = 。

②若溫度不變，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 。（填“增大”、“減小”或“不變”。）

③由上表可知該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)。

④400 K時(shí)，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04 mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù) 。

（3）下圖為連續(xù)自動(dòng)監(jiān)測(cè)氮氧化物（NOx）的儀器動(dòng)態(tài)庫(kù)侖儀的工作原理示意圖。則NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）Fe、Ca是重要的金屬元素。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。

（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式： ；

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，該現(xiàn)象說(shuō)明該溶液中含有的離子是 ；

②驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是 ；

A．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

B．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

C．觀察溶液是否呈淺綠色

（3）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素。正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3~2.7×10-3 mol·L-1。現(xiàn)抽取某人血樣10ml。稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過(guò)濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)。據(jù)此可求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常。

（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）

①配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要稱取KMnO4固體的質(zhì)量是 g；

②每消耗草酸0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol；

③此人血液中的Ca2+的濃度為 mol·L-1。

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