(12分)Fe、Ca是重要的金屬元素。運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題。

(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式: ;

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

①取少量待測(cè)溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,該現(xiàn)象說(shuō)明該溶液中含有的離子是 ;

②驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是 ;

A.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+

B.取適量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+

C.觀察溶液是否呈淺綠色

(3)鈣元素是人體必需的常量元素,所有的細(xì)胞都需要鈣元素。正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3~2.7×10-3 mol·L-1,F(xiàn)抽取某人血樣10ml。稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理,使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀;過(guò)濾,洗滌,將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4),并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)。據(jù)此可求此人血液中的Ca2+的濃度,并判斷其血液含鈣量是否正常。

(提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O)

①配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液,需要稱取KMnO4固體的質(zhì)量是 g;

②每消耗草酸0.5mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol;

③此人血液中的Ca2+的濃度為 mol·L-1。

(1)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

(2)①Fe3+②A

(3)①0.158②1③2.5×10-3

【解析】

試題分析:(1)銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。(2)①只有鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色,所以說(shuō)明溶液中含有Fe3+。②A、亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以選A;B、先滴入氯水,再滴入硫氰化鉀,顯紅色,不能說(shuō)明原溶液中有亞鐵離子,因?yàn)樵芤褐袊?guó)有鐵離子,所以不選B;C、溶液中有鐵離子,顯淺黃色,所以溶液的顏色不能區(qū)別,所以不選C。故選A。(3)①高錳酸鉀的質(zhì)量為5.0×10-3×200×10-3×158=0.158克。②根據(jù)方程式分析,每摩爾草酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2摩爾電子,所以0.5摩爾草酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1摩爾。③設(shè)鈣離子濃度為cmol/l,根據(jù)方程式分析列比例為5:2=(c×10-3):(5×10-3×2×10-3),解c=2.5×10-3mol/L。

考點(diǎn):鐵及其化合物的性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

A.v(N2)=0.1 mol·L-1·s-1 B.v(H2)=0.9 mol·L-1·s-1

C.v(NH3)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(N2)=1 mol·L-1·min-1

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已知在1.01×105Pa、298K條件下,2mol 氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.H2O(g) == H2(g) + O2(g) △H = + 242kJ·mol-1

B.2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l) △H = - 484kJ·mol-1

C.H2(g) + O2(g) ==H2O(g) △H = + 242kJ·mol-1

D.2H2(g) + O2(g) ==2H2O(g) △H = + 484kJ·mol-1

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下列各組離子在酸性的水溶液中能大量共存的是

A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-

C.Al3+、CH3COO-、SO42-、Cl- D.Na+、Ag+、Cl-、CO32-

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下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的說(shuō)法正確的是

A.盛濃鹽酸的分液漏斗可用長(zhǎng)頸漏斗代替

B.為了便于學(xué)生觀察氯氣的制備實(shí)驗(yàn),可在講臺(tái)上直接做氯氣的制備實(shí)驗(yàn)

C.可用飽和食鹽水吸收尾氣

D.可在集氣瓶口放一張濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙,觀察氯氣是否收集滿

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A.O2和H2的混合氣體 B.1.12LH2

C.大于1.12LH2 D.小于1.12LH2

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NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下各物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯氣 B.17g氨氣

C.0.8mol氧氣 D.常溫常壓下,36mL的H2O

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下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-

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C.用石墨作電極­電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

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下圖為氮及其化合物的類別與化合價(jià)對(duì)應(yīng)的關(guān)系圖。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。

① 化學(xué)方程式是 。

② 可用向下排空氣法收集氨氣的原因是 。

③ 用水吸收多余的氨氣時(shí),如將導(dǎo)管直接插入水中,

會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。

(2)完成下列能生成NO的化學(xué)方程式:

① 體現(xiàn)N元素的還原性:

a. 汽車尾氣中產(chǎn)生的NO:N2 + O2 2NO。

b. 氨的催化氧化:_________。

② 體現(xiàn)N元素的氧化性:_________。

(3)NO2 易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中,見下圖。

① NO2溶于水的化學(xué)方程式是_________。

② 使試管中NO2完全被水吸收的操作是________。

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