(12分)Fe、Ca是重要的金屬元素。運用所學知識,回答下列問題。
(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式: ;
(2)某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進行了如下實驗:
①取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,該現(xiàn)象說明該溶液中含有的離子是 ;
②驗證該溶液中含有Fe2+,正確的實驗方法是 ;
A.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+
B.取適量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+
C.觀察溶液是否呈淺綠色
(3)鈣元素是人體必需的常量元素,所有的細胞都需要鈣元素。正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3~2.7×10-3 mol·L-1。現(xiàn)抽取某人血樣10ml。稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理,使Ca2+完全轉變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀;過濾,洗滌,將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4),并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應。據(jù)此可求此人血液中的Ca2+的濃度,并判斷其血液含鈣量是否正常。
(提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O)
①配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液,需要稱取KMnO4固體的質量是 g;
②每消耗草酸0.5mol,轉移電子的物質的量為 mol;
③此人血液中的Ca2+的濃度為 mol·L-1。
(1)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(2)①Fe3+②A
(3)①0.158②1③2.5×10-3
【解析】
試題分析:(1)銅和氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵,離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。(2)①只有鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色,所以說明溶液中含有Fe3+。②A、亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以選A;B、先滴入氯水,再滴入硫氰化鉀,顯紅色,不能說明原溶液中有亞鐵離子,因為原溶液中國有鐵離子,所以不選B;C、溶液中有鐵離子,顯淺黃色,所以溶液的顏色不能區(qū)別,所以不選C。故選A。(3)①高錳酸鉀的質量為5.0×10-3×200×10-3×158=0.158克。②根據(jù)方程式分析,每摩爾草酸反應轉移2摩爾電子,所以0.5摩爾草酸反應,轉移電子的物質的量為1摩爾。③設鈣離子濃度為cmol/l,根據(jù)方程式分析列比例為5:2=(c×10-3):(5×10-3×2×10-3),解c=2.5×10-3mol/L。
考點:鐵及其化合物的性質。
科目:高中化學 來源:2014-2015河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應中,表示該反應速率最快的是
A.v(N2)=0.1 mol·L-1·s-1 B.v(H2)=0.9 mol·L-1·s-1
C.v(NH3)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(N2)=1 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省湛江市高二第一學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知在1.01×105Pa、298K條件下,2mol 氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量。下列熱化學方程式正確的是
A.H2O(g) == H2(g) + O2(g) △H = + 242kJ·mol-1
B.2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l) △H = - 484kJ·mol-1
C.H2(g) + O2(g) ==H2O(g) △H = + 242kJ·mol-1
D.2H2(g) + O2(g) ==2H2O(g) △H = + 484kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在酸性的水溶液中能大量共存的是
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、CH3COO-、SO42-、Cl- D.Na+、Ag+、Cl-、CO32-
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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于實驗室制取氯氣的說法正確的是
A.盛濃鹽酸的分液漏斗可用長頸漏斗代替
B.為了便于學生觀察氯氣的制備實驗,可在講臺上直接做氯氣的制備實驗
C.可用飽和食鹽水吸收尾氣
D.可在集氣瓶口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙,觀察氯氣是否收集滿
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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省龍巖市非一級達標校高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉,用針扎出一些小孔,放入水中,完全反應后,用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體為(標準狀況)
A.O2和H2的混合氣體 B.1.12LH2
C.大于1.12LH2 D.小于1.12LH2
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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省龍巖市非一級達標校高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下各物質所含分子數(shù)最多的是
A.標準狀況下11.2 L氯氣 B.17g氨氣
C.0.8mol氧氣 D.常溫常壓下,36mL的H2O
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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省龍巖市非一級達標校高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學反應表示正確的是
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-
B.用惰性電極電解飽和NaCl溶液: 2H++2Cl-Cl2↑+H2↑
C.用石墨作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負極反應為:Fe - 3e- = Fe3+
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科目:高中化學 來源:2014-2015北京市朝陽區(qū)高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
下圖為氮及其化合物的類別與化合價對應的關系圖。
(1)實驗室制取氨氣。
① 化學方程式是 。
② 可用向下排空氣法收集氨氣的原因是 。
③ 用水吸收多余的氨氣時,如將導管直接插入水中,
會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。
(2)完成下列能生成NO的化學方程式:
① 體現(xiàn)N元素的還原性:
a. 汽車尾氣中產(chǎn)生的NO:N2 + O2 2NO。
b. 氨的催化氧化:_________。
② 體現(xiàn)N元素的氧化性:_________。
(3)NO2 易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中,見下圖。
① NO2溶于水的化學方程式是_________。
② 使試管中NO2完全被水吸收的操作是________。
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