Question

在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是（　�。�

• A、鋅片增重32.5g
• B、鋅片溶解32.5g
• C、銅片上析出2gH₂
• D、銅片上析出1mol H₂

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：Cu-Zn-稀硫酸構(gòu)成的原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，根據(jù)電子和氫氣、Zn之間的關(guān)系式解答．

解答： 解：A．Zn易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，負(fù)極質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)Zn-2e^-=Zn²⁺知，當(dāng)有1mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極溶解Zn的質(zhì)量=

1mol

2

×1×65g/mol=32.5g，故B正確；
C．正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以正極銅上析出氫氣，析出氫氣質(zhì)量=

1mol

2

×1×2g/mol=1g，故C錯(cuò)誤；
D．正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以正極銅上析出氫氣的物質(zhì)的量=

1mol

2

×1=0.5mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)及各個(gè)物理量的關(guān)系即可解答，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度不大．