關(guān)于如圖所示的敘述正確的是（　　）
A、溶液PH減小
B、鋅片質(zhì)量逐漸減少
C、電流從鋅片經(jīng)導線流向鐵片
D、H+在鋅片表面上被還原
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該裝置是原電池，Zn易失電子作負極、Fe作正極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為2H++2e-=H2↑，電流從正極沿導線流向負極，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該裝置中電池反應式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，放電過程中氫離子濃度減小，則溶液pH增大，故A錯誤；
B．負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，隨著反應進行，鋅片質(zhì)量逐漸減少，故B正確；
C．Zn作負極、Fe作正極，電流從正極Fe沿導線流向負極Zn，故C錯誤；
D．正極是Fe，正極反應式為2H++2e-=H2↑，所以H+在Fe表面上被還原，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查原電池，明確原電池原理即可解答，本題從電流方向、電極反應、溶液pH變化等方面考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、H2O2、SO2、氯水、過氧化鈉、臭氧都有漂白性，其原理相同
B、將SO2通入BaC12溶液可生成BaSO3沉淀
C、檢驗SO2中含有CO2的方法是通過澄清的石灰水
D、向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1molNa2SO4溶解在多少molH2O中，才能使100個H2O中含1個Na+（　�。�
A、20molB、10mol
C、5molD、30mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的容積不變的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）達到平衡的標志的是（　　）
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再改變
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的總壓強不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
⑦A、B、C、D濃度之比為1：3：2：2．
A、②⑦B、②⑤⑦
C、①③④⑦D、②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
A、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C、水加熱到很高的溫度都難以分解
D、水結(jié)成冰體積膨脹

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（　　）
①無色溶液中：Al3+，Cl-，Na+，HCO3-，SO42-
②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③由水電離的H+濃度c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，S2-．
A、①②⑤B、①③⑥
C、②④⑤D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（　�。�
A、鋅片增重32.5g
B、鋅片溶解32.5g
C、銅片上析出2gH2
D、銅片上析出1mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列廣告語中，你認為符合科學道理的是（　�。�
A、“超純水”“超純蒸餾水”絕對衛(wèi)生，對人體有益
B、本飲料由純天然物質(zhì)配制而成，絕對不含化學物質(zhì)，對人體無害
C、含氟牙膏可以造成齲齒
D、含碘食鹽可防治甲狀腺腫大

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=
 
．
（2）降低溫度，該反應K值將
 
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
（以上均填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是
 
．
（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
a．加了催化劑              b．縮小容器體積  
c．降低溫度                d．增加SO3的物質(zhì)的量
（5）在相同的條件下，在相同的容器中，加入0.1mol的SO2和0.1mol的SO3，要使達到平衡時與原平衡各組分的含量相同，則還應加入O2
 
  mol．

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