反應(yīng)m A+n B?p C在某溫度下達到平衡．
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是
 
．
（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向
 
方向移動．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為
 
態(tài)．
（4）若改變溫度平衡
 
 （填a或b）．
a  一定發(fā)生移動                 b  可能發(fā)生移動．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：（1）根據(jù)影響化學平衡因素結(jié)合速率大小分析判斷反應(yīng)前后的體積變化；
（2）反應(yīng)前后系數(shù)相同，改變壓強平衡移動說明反應(yīng)物中含有固體或純液體；
（3）固體和純液體對平衡無影響；
（4）反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化若升高溫度平衡發(fā)生移動．
解答： 解：（1）反應(yīng)mA+nB?pC，若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，證明逆向反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，得到m+n＞p，
故答案為：m+n＞p；
（2）若反應(yīng)mA+nB?pC；C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，說明AB中至少有一種是固體或純液體，加壓平衡逆向進行，
故答案為：逆反應(yīng)；
③若反應(yīng)mA+nB?pC；如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，證明B一定是固體或純液體，不是氣體，
故答案為：氣；
（4）反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，若升高溫度，平衡移一定發(fā)生移動，故答案為：a．
點評：本題考查了化學平衡的影響因素判斷，主要考查壓強對平衡的影響和物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學平衡的移動規(guī)律是解題的關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1998年，我國首次頒布“中國居民平衡膳食寶塔”，提供合理選擇食物的指南．右圖為膳食寶塔示意圖，其中X部分的食物是（　�。�
A、蔬菜B、谷類C、奶類D、肉類

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出該裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃F處酒精燈，連接上E裝置．此時D裝置中的實驗現(xiàn)象是：
 
，裝置E的作用是
 
．
（3）F裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl．試寫出F中反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（4）在G處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是：
 
．
（5）F處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是
 
．
（6）該裝置從環(huán)境保護角度來說存在的缺陷是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為
 
，若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，名稱是
 
． 
（2）1-丁炔與過量溴加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，與1-丁炔屬于同系物的且所含碳原子數(shù)最少的有機物是
 
，它能發(fā)生
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類別）制成導電塑料，這是21世紀具有廣闊前景的合成材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A+B?xC+2D，經(jīng)過4min時，測得A的濃度為0.5mol/L，D的濃度為0.5mol/L，C的物質(zhì)的量是1mol．求：
（1）x的值
 
．       
（2）A在開始時的濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）+Q，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖1，則此反應(yīng)的△H
 
0�。ㄌ睢埃尽薄埃肌被颉�=”）．
（2）常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應(yīng)達到平衡時，下列敘述正確的是
 
（選填編號）．
A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化　　　　　B．
v(N2)
v(O2)
=2：3
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化　　　　　　　　D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
（3）將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水．用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是
 
（填字母標號）．
A．c（NH4+）×
c(OH-)
c(NH3?H2O)
　　　B．c（H+）×c（OH-）     C．
c(H+)
c(OH-)

（4）常溫下，在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變時，通入2molN2，請在圖2中畫出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖．
（5）若平衡時N2和NH3的濃度之比為
m
n
，保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達到新的平衡，此時N2和NH3的濃度之比
 
m
n
（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式
①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H═-242kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-572kJ/mol；
③C（s）+O2（g）═CO（g）△H═-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H═+802kJ/moL
化學鍵O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H
鍵能kJ/mol497348436142351463414
回答下列問題
（1）寫出能表示H2燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）已知C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H═
 
 kJ/moL；
（3）估算出C=O鍵能為
 
kJ/moL；
（4）CH4的燃燒熱△H=-
 
 kJ/moL；
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH4的物質(zhì)的量為
 
mol[保留到小數(shù)點后2位；已知：c （H2O）═4.2J/（g?℃）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下30gCO和CO2的混合氣體的體積為20.16L，則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）含3.01×1023個鈉離子的Na2SO4中含有硫酸根離子
 
mol；
（2）3mol Na2CO3?10H2O含有
 
NA氫原子，含有
 
鈉離子和
 
個碳酸根離子．

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