將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A+B?xC+2D，經(jīng)過(guò)4min時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，D的濃度為0.5mol/L，C的物質(zhì)的量是1mol．求：
（1）x的值
 
．       
（2）A在開(kāi)始時(shí)的濃度
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：（1）根據(jù)同一反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出x值；
（2）根據(jù)D的濃度求出D的物質(zhì)的量，結(jié)合方程式求出A的物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）根據(jù)題意可知生成D的物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol，C的物質(zhì)的量為1mol，所以D與C的物質(zhì)的量之比為1：1，根據(jù)同一反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知X=2，故答案為：2；
（2）根據(jù)方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，A和D的物質(zhì)的量之比為3：2，生成1molD消耗A的物質(zhì)的量為1.5mol，4min時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，所A物質(zhì)的是為2×0.5mol=1mol，所以A起始的物質(zhì)的量為1mol+1.5mol=2.5mol，所以A的起始濃度為
2.5mol
2L
=1.25mol/L，故答案為：1.25mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，及根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中需2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　　）
A、500 mL，106g
B、950 mL，201.4g
C、任意規(guī)格，201.4g
D、1000 mL，212g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸二甲酯（DRC）是一種新型的汽油添加劑．可由甲醇和二氧化碳在催化劑作用下直接合成DRC：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常很低，這制約了該反應(yīng)走向工業(yè)化應(yīng)用．某有機(jī)化學(xué)研究所為了評(píng)價(jià)催化劑的催化效果，在保持其他條件不變的情況下，研究溫度、反應(yīng)時(shí)間、催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響．計(jì)算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量．

（1）根據(jù)圖1判斷該反應(yīng)在平衡后升高溫度化學(xué)平衡的移動(dòng)方向并說(shuō)明理由：
 
．
（2）根據(jù)圖2，已知溶液總體積20沒(méi)L，反應(yīng)起始時(shí)甲醇為0.50mol，加入的催化劑為0.8×10-5 mol，計(jì)算該溫度下，4～10h內(nèi)DRC的平均反應(yīng)速率：
 
；計(jì)算10h時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率：
 
．
（3）根據(jù)圖3，判斷下列說(shuō)法不正確的是
 
．
A．通過(guò)上述反應(yīng)可以利用易得且價(jià)廉的甲醇把溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為環(huán)保添加劑，這在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有實(shí)際意義
B．在溫度、容器體積、催化劑用量一定的已經(jīng)達(dá)到平衡的體系中，
加入二氧化碳?xì)怏w，將提高該反應(yīng)的TON
C．當(dāng)催化劑用量小于1.2×10-5mol時(shí)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨
著催化劑用量的增加而顯著提高
D．當(dāng)催化劑用量大于1.2×10-5 mol時(shí)，DRC的產(chǎn)率隨著催化劑用量的增加反而急劇下降
（4）200℃時(shí)由甲醇和二氧化碳在催化劑作用下直接合成DRC（此時(shí)反應(yīng)物和生成物均為氣體．）的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．若甲醇和DRC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為△H1和△H2，則上述反應(yīng)在25℃時(shí)的焓變△H3=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeCl3溶液久置會(huì)變質(zhì)，可用來(lái)檢驗(yàn)其變質(zhì)旳試劑
 
．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，為什么？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制500mL0.40mol?L-1NaOH溶液．
（1）經(jīng)計(jì)算需用托盤(pán)天平稱(chēng)取
 
g的NaOH固體．
（2）在稱(chēng)取NaOH后進(jìn)行了下列操作：
①等溶解的NaOH其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線下 2 至3cm處，改用
 
膠頭滴管繼續(xù)滴加蒸餾水，使溶液的凹面最低處部與瓶頸的刻度線相切．
③在盛NaOH的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌
 
2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）
 
．
（3）若在配制溶液時(shí)容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)干燥，則配制的NaOH溶液濃度是
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”，下同）若定容時(shí)俯視刻度線，則配制的NaOH溶液濃度是
 
．若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
 
．
（4）配制完后，應(yīng)將容量瓶中的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)m A+n B?p C在某溫度下達(dá)到平衡．
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是
 
．
（2）若C為氣體，且m+n=p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向
 
方向移動(dòng)．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為
 
態(tài)．
（4）若改變溫度平衡
 
 （填a或b）．
a  一定發(fā)生移動(dòng)                 b  可能發(fā)生移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．已知A、B、P為氣態(tài)單質(zhì)，X溶液焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的化學(xué)式為
 
；
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是
 
；
（3）C+F→G的離子方程式是
 
；
（4）G+J→M的離子方程式是
 
；
（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無(wú)損失），
①
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
（2）水的電離平衡曲線如圖所示．
①若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從
 
增加到
 
；
②將100℃的pH=8的Ba（OH）2溶液與100℃的pH=5的稀硫酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）檢驗(yàn)Cl-先加稀HNO3，再加入
 
_溶液；檢驗(yàn)SO42-先加稀
 
，再加入
 
溶液．（填化學(xué)式）
（3）在實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的燒瓶中應(yīng)放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是
 
；冷凝管中冷凝水的流向應(yīng)當(dāng)是
 
；收集蒸餾水時(shí)要棄去開(kāi)始餾出的部分液體，其原因是
 
．

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