【題目】某溫度下,0.01mol/L NaOH的pH為10,該溫度下將pH=5的強酸溶液和pH=8的強堿溶液混合后pH=7,則酸溶液體積和堿溶液體積比為( )
A. 1:10 B. 10:1 C. 9:2 D. 2:9
【答案】C
【解析】
該溫度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH為10,該氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為c(OH-)=0.01mol/L、氫離子濃度為c(H+)=10-10mol/L,則該溫度下水的離子積為:Kw=c(H+)×c(OH-)=0.01×10-12=10-12;pH=8的強堿溶液中氫氧根離子濃度為:c(OH-)==1×10-4mol/L,pH=5的強酸溶液中氫離子濃度為:c(H+)=1×10-5mol/L,pH=7的混合液顯示堿性,該溶液中氫氧根離子濃度為:c(OH-)==1×10-5mol/L,設(shè)強堿與強酸的體積分別為xL、yL,則反應(yīng)后的混合液中氫離子濃度為:c(OH-)=1×10-5mol/L=,解得:x:y=2:9,故選C。
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【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( )
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫 D.空氣、氮氣、膽礬
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【題目】(1)鉛蓄電池放電時的電池反應(yīng)為PbO2+Pb+H2SO4=2PbSO4+2H2O,請寫出鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)式_____________________________________;
(2)汽車尾氣分析儀對CO的分析以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)中自由移動。下列說法錯誤的是_________。
A.負極的電極反應(yīng)式為:CO+O2-―2e—=CO2
B.工作時電極b作正極,O2-由電極a流向電極b
C.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高
(3)某新型鋁—空氣燃料電池,以鋁為負極,在正極通入空氣,若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,放電時正極反應(yīng)都為O2+2H2O+4e-=4OH-。那么若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,電池負極反應(yīng)為____________________________________________;若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液,則總反應(yīng)為:________________________________________。
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【題目】中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是:A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去),其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答:
(1)若Y是黃綠色氣體,該反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)若A為常見的非金屬單質(zhì),B的溶液為某濃酸,其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為 ______
(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X是 mol。
(4)若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。
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【題目】下列描述不涉及化學(xué)變化的是( )
A.鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑
B.二氧化硫作紙漿的漂白劑
C.氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑
D.有機溶劑作食用油的萃取劑
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【題目】下列方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用濃硫酸干燥NH3 B. 用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)
C. 用品紅溶液鑒別SO2和CO2 D. 用焰色反應(yīng)鑒別KCl和KOH
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【題目】如下圖所示,下列說法正確的是( )
A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+
C. 反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D. 甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
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【題目】下列物質(zhì)中,不屬于"城市空氣質(zhì)量日報"報道內(nèi)容的是
A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 懸浮顆粒
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【題目】某溫度下,濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min 后,測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L,用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2) =0.1mol/(L·min),生成的c(Z)為0.4mol/L,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y22X2Y
C. 3X2+Y22X3Y D. X2+3Y22XY3
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