【題目】中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是:A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去),其中AB的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答

(1)若Y是黃綠色氣體,該反應(yīng)的離子方程式是 。

(2)若A為常見的非金屬單質(zhì),B的溶液為某濃酸,其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為 ______

(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X是 mol。

(4)若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2

(2)O=C=O (2

(3)0.4a(2

(4)NaAlO2 NaCl(2

【解析】

試題分析:(1)Y是黃綠色氣體,為Cl2,MnO2與濃鹽酸反應(yīng)可制取Cl2,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)A為常見的非金屬單質(zhì),B的溶液為某濃酸,則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng),氧化產(chǎn)物為CO2,結(jié)構(gòu)式為:O=C=O

(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中,可知該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水,設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x,則

2Fe3++Fe═3Fe2+,

2 3

x 3/2x

由溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則a-x=3/2x,解得x=0.4a 。

(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則A中含有氯離子,B的焰色為黃色,則B中含有鈉元素,A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng),則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為生成物:NaAlO2和NaCl。

練習(xí)冊系列答案
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A. a B. b C. c D. d

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【題目】下列有關(guān)電子云的敘述中,正確的是(   )

A. 電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率

B. 電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目

C. 1s電子云界面圖是一個球面,表示在這個球面以外,電子出現(xiàn)的概率為零

D. 電子云是電子繞核運動形成了一團帶負電荷的云霧

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A.電解熔融的氯化鎂可制備鎂單質(zhì)和氯氣
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C.電解氯化鋁可以制得鋁單質(zhì)和氯氣
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【題目】已知A 是一種相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E(分子式為C4H8O2),其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 __________________________ 。

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是 ___________、______________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_____________________________________ ;反應(yīng)類型:__________________ 。

_____________________________________;反應(yīng)類型:___________________。

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【題目】下列物質(zhì)中不屬于合金的是

A. 金剛石 B. 白銅 C. 硬鋁 D. 不銹鋼

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A. 110 B. 101 C. 92 D. 29

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【題目】下列電離方程式中,正確的是(  )

A. Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2 B. Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-

C. Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- D. Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3)2-

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A.550 ℃時,若充入惰性氣體,v、v均減小,平衡不移動

B.650 ℃時,反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T ℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.925 ℃時,用平衡分壓、代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0p

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