【題目】實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。

(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是______________________。

(2)填寫下述過程中的空白;

具體步驟如下:

①計(jì)算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量___________g;

②用托盤天平稱量NaOH固體;

③將稱好的NaOH固體放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解、攪拌,并____________至室溫;

④將NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中;

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2—3次,洗滌液也都注入容量瓶,輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻;

⑥將蒸餾水注入容量瓶,液面離刻度線下_______cm時(shí),改用____________滴加蒸餾水至液面于刻度線相切;

⑦蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。

(4)經(jīng)精確測(cè)量,最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是___________。

A.使用濾紙稱量NaOH固體;

B.溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌;

C.容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水;

D.稱量時(shí)所用的砝碼生銹;

E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶,立即配好;

【答案】C 燒杯 玻璃棒 4.0g 冷卻 500 mL容量瓶 1~2 膠頭滴管 檢漏 AB

【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇不需要的儀器,然后根據(jù)所需儀器確定還缺少的儀器名稱;

(2)①根據(jù)基本公式n = CV,所需的質(zhì)量m=n M來(lái)計(jì)算,托盤天平讀數(shù)精確至0.1 g,;

③容量瓶不能受熱;

④容量瓶只有一條刻度線,只能配制與其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液;

⑥根據(jù)定容的操作來(lái)分析;

(3)根據(jù)容量瓶的使用注意事項(xiàng)來(lái)作答;

(4)氫氧化鈉質(zhì)量的減小或溶液體積的增大都會(huì)導(dǎo)致溶液濃度的偏;

(1)C為分液漏斗,在配制溶液過程中不會(huì)使用到燒瓶和分液漏斗;配制500mL 0.2 mol/LNaOH溶液,操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,故配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液還需要的儀器為:燒杯、玻璃棒,
故答案為:C;燒杯、玻璃棒;

(2)①所需的質(zhì)量m=CVM=0.2mol/L×0.5 L×40 g/mol=4.0 g,

故答案為:4.0 g;

③容量瓶不能受熱,NaOH溶于水放熱,則在轉(zhuǎn)移之前需要將已經(jīng)溶解好的NaOH冷卻至室溫,

故答案為:冷卻

④這一步操作為轉(zhuǎn)移過程,容量瓶只有一條刻度線,只能配制與其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液,

故答案為:500 mL容量瓶;

⑥將蒸餾水注入容量瓶,液面離刻度線下1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面于刻度線相切,

故答案為:1~2;膠頭滴管;

(3)容量瓶有瓶塞,配制過程中需要搖勻,為了避免漏液,使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水,

故答案為:檢漏;

(4) 實(shí)際配制氫氧化鈉溶液濃度為0.095mol/L,小于0.1mol/L,其實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致了氫氧化鈉質(zhì)量的減小或溶液體積的增大,

A. 氫氧化鈉容易潮解,用濾紙稱量氫氧化鈉固體,會(huì)導(dǎo)致氫氧化鈉質(zhì)量減小,進(jìn)而使得其物質(zhì)的量濃度偏小,故A項(xiàng)符合題意

B. 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌,會(huì)使溶質(zhì)有所損失,最終會(huì)導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度偏小,故B項(xiàng)符合題意

C. 因轉(zhuǎn)移操作以后,需要定容加蒸餾水至刻度線,因此容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響,故C項(xiàng)不符合題意;

D. 稱量時(shí)所用的砝碼生銹,導(dǎo)致所稱取得固體質(zhì)量變大,最終使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大,故D項(xiàng)不符合題意;

E.熱脹冷縮,未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶,立即配好時(shí),導(dǎo)致溶液的實(shí)際體積偏小,根據(jù)C = 可以看出,最終使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大,故E項(xiàng)不符合題意;

答案選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液只可能含有K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4+、Cl、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)取100 mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱,收集到0.05 mol有刺激性氣味的氣體,同時(shí)得到澄清溶液甲。

②向溶液甲中通入過量的二氧化碳?xì)怏w,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾,洗滌灼燒后,得到1.02 g固體。

③第二份加足量的氯化鋇溶液后,生成白色沉淀,加入足量鹽酸,沉淀并不溶解,過濾沉淀,充分洗滌,干燥,得到11.65 g固體。

(1)在原溶液中一定存在的離子有_________________________________;一定不存在的離子有_____________________;不能確定是否存在的離子有___________。

(2)為了確定不能確定的離子是否存在,可以采取的方法為__________________________________。

(3)由操作②確定的離子在溶液中的濃度為___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】速力菲的主要成分是琥珀酸亞鐵,是一種常見的補(bǔ)鐵藥物。某同學(xué)為檢測(cè)速力菲中Fe2+的存在,設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下:

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)中碾碎藥片需要的儀器是____________。

(2)KSCN溶液后,溶液呈淡紅色,其原因可能是___________。加入新制氯水后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________

(3)放置一段時(shí)間后,溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。請(qǐng)對(duì)溶液褪色的原因作出2種猜想:

編號(hào)

猜想

______

_______

(4)醫(yī)學(xué)上服用維生素C,可防止二價(jià)亞鐵離子被氧化,由此推測(cè)維生素C具有______性。

(5)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵,其中絕大部分來(lái)自于食物。如果全部通過服用含FeS04·7H2O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵,則正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片劑。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng);溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)氨氣的水溶液稱為氨水,其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。

已知:a.常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5;

b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。

則CH3COONH4溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”,下同)性,NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

(3)99 ℃時(shí),Kw=1.0×10-12,該溫度下測(cè)得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為______________________________________

②該溫度下,將0.01 mol·L-1 H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=________。

③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣________

A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無(wú)法確定

④將0.1 mol·L-1H2A溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>______________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 32 g O2所含的分子數(shù)目為NA

B. 0.5 mol H2SO4含有的原子總數(shù)目為3.5NA

C. HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g

D. 0.5NA個(gè)氯氣(Cl2)分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng):3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O,下列說法中正確的是 (  )

A. 硫是氧化劑,KOH是還原劑 B. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

C. 還原劑和氧化劑的質(zhì)量比是1∶2 D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問題:

(1)碳原子的價(jià)電子排布圖:_________,核外有_________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)碳可以形成多種有機(jī)化合物,下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu),兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。

①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序__________。

②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,解釋原因_____________。

③吡啶結(jié)構(gòu)中N 原子的雜化方式___________。

④分子中的大π鍵可以用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。該嘌呤和吡啶中都含有大π,請(qǐng)問該吡啶中的大π鍵表示為__________

(3)碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無(wú)機(jī)化合物。

在反應(yīng)CO 轉(zhuǎn)化成CO2 的過程中,下列說法正確的是______。

A.每個(gè)分子中孤對(duì)電子數(shù)不變 B.分子極性變化

C.原子間成鍵方式改變 D.分子的熔沸點(diǎn)變大

干冰和冰是兩種常見的分子晶體,晶體中的空間利用率: 干冰___冰。(“>”、 “<”“=”)

③H2CO3H3PO4 均有1個(gè)非羥基氧,H3PO4為中強(qiáng)酸,H2CO3為弱酸的原因______。

(4)2017 年,中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體: T- 碳。T- 碳的結(jié)構(gòu)是: 將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4 個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代,形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu),如下圖。已知T- 碳晶胞參數(shù)為a pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,T- 碳的密度的表達(dá)式為______g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH>0

B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與氫氟酸分別加水稀釋PH的變化,其中曲線a對(duì)應(yīng)的是氫氟酸

C. 圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸,生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子總是從18重復(fù)出現(xiàn)

B.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素最高正價(jià)從+1到+7、負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子半徑從小到大(稀有氣體除外)發(fā)生周期性變化

D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價(jià)的周期性變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案