【題目】質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是研究有機物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。在所研究的化合物分子中,每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應的峰(信號)。譜中峰的強度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。例如:乙醛的結(jié)構(gòu)式為,其中PMR譜中有2個信號峰,其強度之比為3∶1。
(1)分子式為C3H6O2的二元混合物,若在PMR譜上觀察到氫原子給出的峰有兩種情況。第一種情況峰的強度之比為3∶3;第二種情況峰的強度之比為3∶2∶1。由此推斷可能組成該混合物的各物質(zhì)是(寫結(jié)構(gòu)簡式):__________________、__________、_______________;
(2)在測得的PMR譜上可觀察到化合物有3個峰,而CH3CH=CHCl化合物卻得到氫原子給出的6個信號峰。根據(jù)原子在空間的排列方式的不同,寫出CH3CH=CHCl分子的空間異構(gòu)體:_____________________________________。
【答案】CH3COOCH3CH3CH2COOHHCOOCH2CH3
【解析】
(1)有機物(C3H6O2),峰值強度之比為3:3,則含有2種H原子,且個數(shù)之比是3:3,說明有2個-CH3,化合物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3;第二種峰強度為3:2:1,說明結(jié)構(gòu)中含有3種不同性質(zhì)的氫,其個數(shù)分別為3、2、1,結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3等,故答案為:CH3COOCH3;CH3CH2COOH;HCOOCH2CH3;
(2)CH3CH=CHCl存在順反異構(gòu),每種結(jié)構(gòu)中存在3種不同環(huán)境下的氫原子,得到氫原子給出的信號峰6種,結(jié)構(gòu)式為:和,故答案為:;。
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【題目】按要求填空:
(1)某同學依據(jù)氧化還原反應:2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計的原電池如圖所示:
①負極發(fā)生的電極反應為___________;
②電解質(zhì)溶液中的NO3-向__________電極移動;(寫出電極材料的名稱)
(2)當反應進行到一段時間后取出電極材料,測得某一電極增重了5.4g,則該原電池反應共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________;
(3)水是生命之源,也是化學反應中的主角。請回答下列問題:
已知:2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量。
①若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量______(填“>”“<”或“=”)572 kJ;
②每克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為________;
(4)天然氣(主要成分CH4)和氧氣反應生成二氧化碳和水,該反應為放熱的氧化還原反應,可將其設(shè)計成燃料電池,構(gòu)造如圖所示,a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。
a電極的電極反應式是_________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D.油脂是食物組成中的重要部分,也是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
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【題目】對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 達到化學平衡前,化學反應速率:2v (NH3)=3v (H2O)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO,同時消耗x mol NH3,則反應達到化學平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡狀態(tài)時,若增大容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D. 達到化學平衡狀態(tài)時,4v正(O2)=5v逆(NO)
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【題目】在一定溫度下,有A、B兩個容器,A是恒容密閉容器,B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同,其中都充有NO2氣體,如果只考慮發(fā)生下列可逆反應:2NO2N2O4,分別經(jīng)過一段時間后,A、B都達平衡,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 平均反應速率A>B
B. 平衡時NO2的物質(zhì)的量B>A
C. 平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率A>B
D. 平衡時N2O4的物質(zhì)的量B>A
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應。
第一階段:將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃
D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】氮元素是空氣中含量最多的元素,在自然界中的分布十分廣泛,在生物體內(nèi)亦有極大作用。一定條件下,含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化;卮鹣铝袉栴}:
(1)氮分子的電子式為______________________。
(2)圖中屬于“氮的固定”的是___________(填字母)。
(3)已知NH4Cl溶液呈酸性,用離子方程式解釋原因___________________________________________ 。
(4)用離子方程式舉一例表示循環(huán)中發(fā)生非氧化還原反應的過程__________________。
(5)若反應h是在NO2與H2O的作用下實現(xiàn),則該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________。
(6)若反應i是在酸性條件下由NO3—與Fe2+的作用實現(xiàn),則該反應的離子方程式為_______________。
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【題目】氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等稱為擬鹵素,它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如:2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3、Ag++CN-= AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱,陰離子的還原性一般比Br-強。下列反應中,不正確的是( )
A. 2CN-+Cl2=2Cl-+(CN)2
B. (CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
C. (OCN)2+H2O=2H++OCN-+OCNO-
D. MnO2+4HSCN Mn(SCN)2+ (SCN)2↑+2H2O
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【題目】如圖所示,ΔH1=-393.5kJ·mol-1,ΔH2=-395.4kJ·mol-1,
下列說法或表示式正確的是
A. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH =+1.9kJ·mol-1
C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D. 斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少
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