【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A. 46gNO2N2O4的混合液中總原子數(shù)為3NA

B. 4℃9mL水和11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)

C. 同溫同壓下,NACO2NAN2O2的混合氣體的體積不相等

D. 1.01×105Pa時,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)NO2N2O4的最簡式計算混合物中含有的原子總數(shù):B. 4℃對應(yīng)的不是標(biāo)準(zhǔn)狀況;C. 根據(jù)阿伏加德羅定律分析;D. 無法確定氧氣是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。

A. NO2N2O4的最簡式均為NO2,46gNO2N2O4的混合液中含有NO2的物質(zhì)的量為=1mol,則含有原子3mol,總原子數(shù)為3NA,故A正確;

B. 4℃對應(yīng)的不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計算11.2L氮氣含有的分子數(shù),故B錯誤;

C. NACO2NAN2O2的混合氣體所含有的氣體物質(zhì)的量相等,根據(jù)阿伏加德羅定律可知,在同溫同壓下,物質(zhì)的量相等的氣體具有相同的體積,故C錯誤;

D. 1.01×105Pa時,11.2 L氧氣對應(yīng)的不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以無法計算原子數(shù)目,故D錯誤,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計并完成了如下實驗:

已知:控制溶液pH4時,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2、Mg2不沉淀。

該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na

B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根據(jù)現(xiàn)象34可推出該試液中含有Ca2,但沒有Mg2

D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業(yè)鹽,也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐,易溶于水,微溶于乙醇. 某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究:

i.亞硝酸鈉的制備

(1)實驗中用恒壓滴液漏斗,相比普通分液漏斗,顯著的優(yōu)點是____

(2)D中澄清石灰水變渾濁,則C中制備NaNO2的離子方程式為_______________。

ii. 探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物成分.

已知:①NO+NO2+2OH═2NO2+H2O ②氣體液化的溫度:NO2:21℃,NO:﹣152℃

(3)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是___________

(4)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(按左→右連接):

A、C、____________、______

(5)在關(guān)閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體.

①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_________________

②裝置B的作用是____________________

iii. 設(shè)計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性:___________。

供選用的試劑:NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是(
A.NaCl
B.H2O
C.KOH
D.CH3Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是幾種電化學(xué)裝置,請答下列問題。

(1)圖一被保護的鋼閘門應(yīng)與外接電源的_______極相連,這種方法稱之為___________

(2)圖二往Fe極區(qū)滴入2滴黃色的K3[Fe(CN) 6]溶液,一段時間后的現(xiàn)象________________

(3)圖三燒杯中盛放足量的CuSO4溶液總反應(yīng)的離子方程式為_____________________;25℃,若起始時盛放100mLpH=5的CuSO4溶液,一段時間后溶液的pH變?yōu)?,此時仍只有一個電極上產(chǎn)生氣體,若要使溶液恢復(fù)到起始時的濃度(忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入_____(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)___________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質(zhì)是 ( )

A. 都不溶于水,且密度比水小

B. 能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

C. 分子中各原子都處在同一平面上

D. 都能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100mL水中,得到的鹽酸的密度為b g/mL,則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是( ) mol/L

A. 10 a /22.4 B. 10 a /22.4(a +0.1)

C. ab/(22400+36.5a) D. 1000ab/(2240+36.5a)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

NO2(g)+SO2(B)NO(g)+SO3(g)△H=-41.8kJ·mol-1,能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是( )

A. 體系壓強保持不變 B. 混合氣體顏色保持不變

C. NO和SO3的物質(zhì)的量之比保持不變 D. 每消耗1molNO2的同時生成1molSO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁,硼,磷等雜質(zhì)).粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450—500 ℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。

氯氣的制。

(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣,若要制得干燥,純凈的氯氣,所需裝置的接口連接順序是 ___(填小寫字母)。

(2)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式:____ 。

(3)裝置A中恒壓分液漏斗M與常用分液漏斗相比,其優(yōu)點是 _____,裝置D的作用是____。

將上述方法制取的氯氣通入下圖裝置中可以制得四氯化硅。

[資料]

a.四氯化硅遇水極易水解

b.硼、鋁、鐵,磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物

c.有關(guān)物質(zhì)的熔沸點見下表:

(4)裝置f中盛放的藥品是____,h瓶中左邊用粗導(dǎo)管導(dǎo)出物質(zhì)的目的是____。

(5)從b瓶得到的液體中蒸餾出SiCl4,所需用到的儀器是 ___。

A.容量瓶 B.溫度計 C.冷凝管 D.分液漏斗

(6)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H=5Fe3++Mn2++4H2O 。某同學(xué)稱取5.000 g殘留物,經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用1.000 × 10-2 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達到滴定終點時,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,滴定終點的現(xiàn)象是____,殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

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