【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質(zhì)是 ( )

A. 都不溶于水，且密度比水小

B. 能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

C. 分子中各原子都處在同一平面上

D. 都能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物

【答案】A

【解析】

乙烯中含碳碳雙鍵、乙炔中含碳碳三鍵，均與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，均能被高錳酸鉀氧化，均可發(fā)生加聚反應(yīng)，而乙烷不能，以此來解答。

A．乙烷、乙烯、乙炔均為烴，都不溶于水，且密度比水小，故A正確；
B．乙烷不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C．乙烷中C為四面體結(jié)構(gòu)，則分子中所有原子不可能共面，故C錯誤；
D．乙烷不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯誤。
故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中屬于同素異形體的一組是（ ）

A.1H、2H和3HB.金剛石和石墨

C.正丁烷和異丁烷D.CO2和SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量，不能組成一個求物質(zhì)的量濃度公式的是

序號

①

②

③

④

⑤

甲

物質(zhì)微粒數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下

氣體摩爾體積

溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量

溶質(zhì)KCl的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

非標(biāo)準(zhǔn)狀況

下物質(zhì)的質(zhì)量

乙

阿伏加德羅常數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下

氣體密度

溶液的體積

溶液的密度

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③④ D. ③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（X）隨pH的變化如圖所示[已知（X）= ]。

下列敘述錯誤的是

A. Ka1（H2A）的數(shù)量級為10-2

B. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)

C. NaHA溶液中，HA-的電離平衡常數(shù)大于HA-的水解平衡常數(shù)

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)則（H2A）和（HA-）一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )

A. 46gNO2和N2O4的混合液中總原子數(shù)為3NA

B. 4℃時9mL水和11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)

C. 同溫同壓下，NA個CO2與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等

D. 1.01×105Pa時，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A.苯B.乙烯C.己烷D.乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA

B. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA

D. 56g鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池工作時，OH－向正極移動

C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．該電池的總反應(yīng)為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用H2S廢氣制取H2的方法有利于環(huán)保。

(l) H2S的電子式是____，H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示，H2S的電離平衡常數(shù)ka1= ___________

(2)利用H2S廢氣制取H2的方法有多種。

①熱化學(xué)硫碘循環(huán)法 已知循環(huán)反應(yīng)如下：

H2S（g）+ H2SO4（aq）═S(s)+ SO2（g）+2 H2O（l）△H1=61 kJ/mol

SO2（g）+I2（g）+2 H2O（l）=2HI（aq）+ H2SO4（aq）△H2=-151 kJ/mol

2HI（aq）= H2(g)+ I2（g）△H3=110kJ/mol

寫出硫化氫氣體分解為氫氣和固體硫的熱化學(xué)方程式_____。

②高溫?zé)岱纸夥?/span>

已知：H2S (g) =H2(g)+l/2S2（g）

在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為cmol/L，測定H2S的轉(zhuǎn)化率，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。據(jù)圖可知：溫度升高平衡常數(shù)K_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。若985℃時平衡常數(shù)K=0.04，則起始濃度c= ______mol/L 。

③電化學(xué)法 該法制氫過程的示意圖如上圖。循環(huán)利用的物質(zhì)是____。反應(yīng)池中化學(xué)反應(yīng)方程式為______。電解池陽極電極反應(yīng)式為____ 。

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