Question

7．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨中元素，按要求用相應的化學用語填空回答．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2		①			②		③
3	④		⑤	⑥	⑨		⑦	⑧

（1）①為鈹（填元素名稱），在這些元素中，非金屬性最強的元素Ar（填元素符號），化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為．
（2）③⑤⑦元素形成的簡單離子，離子半徑由小到大的順序Al³⁺＜F^-＜Cl^-（離子符號表示）
（3）④⑦元素形成的化合物的電子式為
（4）用化學式，“＜”或“＞”比較，②③兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH₃＜HF；⑦⑨兩元素最高價氧化物對應水化物酸性H₃PO₄＜HClO₄．
（5）④⑤兩元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑨中元素分別為Be、N、F、Na、Al、SiCl、Ar、P，
（1）F的非金屬性最強，稀有氣體最不活潑；
（2）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小；
（3）④⑦元素形成的化合物為NaCl，為離子化合物；
（4）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定、對應最高價含氧酸的酸性越強；
（5）④⑤兩元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑨中元素分別為Be、N、F、Na、Al、SiCl、Ar、P，
（1）①為鈹，在這些元素中，非金屬性最強的元素F，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為，
故答案為：鈹；F；；
（2）③⑤⑦元素形成的簡單離子，離子半徑由小到大的順序為Al³⁺＜F^-＜Cl^-，
故答案為：Al³⁺＜F^-＜Cl^-；     
（3）④⑦元素形成的化合物的電子式為，故答案為：；
（4）非金屬性F＞N、Cl＞P，則②③兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH₃＜HF；⑦⑨兩元素最高價氧化物對應水化物酸性為H₃PO₄＜HClO₄，
故答案為：NH₃＜HF；H₃PO₄＜HClO₄；
（5）④⑤兩元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學用語的使用，題目難度不大．