Question

2．某學習小組通過圖實驗裝置，探究SO₂與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物．

（1）A中反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，儀器a的名稱是分液漏斗，B中濃硫酸的作用是干燥SO₂．
（2）對C中固體產(chǎn)物的組成，甲同學提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Na₂SO₃假設(shè)2：只有Na₂SO₄ 假設(shè)3：有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
①若假設(shè)2成立，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．
②若Na₂O₂反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，乙同學設(shè)計如下實驗：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na₂SO₄．請你分析該方案和結(jié)論是否合理？答：否（填“是”或“否”）．理由是硝酸有強氧化性會將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇．

Answer 1

分析 （1）A中反應(yīng)為濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，儀器a為添加溶液的分液漏斗，B中濃硫酸具有吸水性；
（2）根據(jù)二氧化硫的還原性和過氧化鈉的氧化性分析，強氧化性的物質(zhì)和強還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出相應(yīng)的方程式；
硝酸有強氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子．

解答 解：（1）A中反應(yīng)為濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學方程式為：H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，儀器a為添加溶液的分液漏斗，B中濃硫酸具有吸水性，干燥生成的二氧化硫氣體，
故答案為：H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑； 分液漏斗；干燥SO₂；
（2）假設(shè)1：只有Na₂SO₃； 假設(shè)2：只有Na₂SO₄；所以假設(shè)3為有Na₂SO₃和Na₂SO₄，
故答案為：有Na₂SO₃和Na₂SO₄；
①二氧化硫有還原性，過氧化鈉有強氧化性，所以二氧化硫能被過氧化鈉氧化，二氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)的方程式為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄ ，
故答案為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄；
②硝酸有強氧化性會將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，所以該方案不合理，故答案為：否；硝酸有強氧化性會將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇．

點評 本題考查了二氧化硫性質(zhì)的實驗，題目難度中等，會設(shè)計探究實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．