4．下表是元素周期表的一部分，元素Z為短周期元素，R的一種核素在考古時(shí)常用于鑒定一些文物的年代．下列敘述中正確的是（　�。�
RX
WYZ
A．W的氧化物屬于酸性氧化物，與一切酸都不能發(fā)生反應(yīng)
B．Z的單質(zhì)可用于殺滅田鼠
C．Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y＞Z
D．X、Y的氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X

分析 元素Z為短周期元素，可知各元素都處于短周期，R的一種核素在考古時(shí)常用于鑒定一些文物的年代，可推知R為C；由元素在周期表中的位置可知，W為Si、X為N、Y為P、Z為Cl元素，然后結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：元素Z為短周期元素，可知元素都處于短周期，R的一種核素在考古時(shí)常用于鑒定一些文物的年代，可推知R為C；由元素在周期表中的位置可知，W為Si、X為N、Y為P、Z為Cl，
A．W的氧化物為二氧化硅，二氧化硅為酸性氧化物，但是二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Z為Cl元素，氯氣有毒，可用于滅鼠，故B正確；
C．同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性減弱，故非金屬性Z＞Y，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物大小為：Z＞Y，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y分別為N、P，用于氨氣分子中存在氫鍵，則氨氣的沸點(diǎn)較高，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，推斷突破口為R的一種核素用于考古，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)今化學(xué)研究的方向是研究化學(xué)反應(yīng)中原子的守恒關(guān)系
B．光導(dǎo)纖維由硅晶體制成，具有耐腐蝕、傳輸能力強(qiáng)等特點(diǎn)
C．煤在燃燒過程中要放出大量SO2，是引起光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住?/td>
D．禽流感并不可怕，當(dāng)加熱到70℃以上或使用日常消毒劑都可使其病毒蛋白變性而致死

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式：
B．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．碳酸氫銨的電離方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1．O×10一16．下列說法正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，O．1 mol•L-1HF溶液pH=l，Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
B．向1L0.2 mol•L-1HF溶液中加入1L O．2 mol•L-1CaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生
C．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前 四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子．
（1）基態(tài)的F3+外圍電子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH3與H2O分子間存在氫鍵，其他分子與H2O分子間不存在氫鍵．
（3）化合物FD3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是分子晶體；  化合物ECAB中的中的陰離子與AC2互為等電子體，該陰離子的電子式是[]-，其中心原子采用sp雜化．
（4）黃血鹽是由A、B、元素形成的配位化合物E4[F（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號(hào)）．
a．離子鍵    b．共價(jià)鍵      c．配位鍵     d．金屬鍵    e．氫鍵      f．分子間的作用力
（5）FD3與ECAB溶液按不同比例混合，可得到多種配位數(shù)均為6（水分子可作配體）的配合物的溶液，其中兩者按物質(zhì)的量1：5混合形成的配合物的化學(xué)式是K2[Fe（SCN）5H2O]．
（6）化合物EF[F（AB）6]是一種藍(lán)色晶體，如圖表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為4．
（7）E單質(zhì)的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，E原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示E原子半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．原混合物中n[Ba（OH）2]：n[NaOH]=1：2
B．p點(diǎn)橫坐標(biāo)為120
C．p點(diǎn)中溶質(zhì)為Ba（HCO3）2
D．ab段反應(yīng)可分兩段，離子方程式依次為：CO2+2OH-=H2O+CO32- CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 molNa2O2中含有的離子總數(shù)為4 NA
B．0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 NA
C．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，水電離出的OH-的數(shù)目為0.1 NA
D．在5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28 g N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子．
（1）分別寫出它們的名稱：氕（氫）、氘（重氫）、氚（超重氫）．寫出用作制作氫彈原料的通同位素原子：2H和3H；
（2）已知氯有2種常見同位素原子${\;}_{\;}^{35}$Cl、${\;}_{\;}^{37}$Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有5種；
（3）質(zhì)量相同的H2${\;}_{\;}^{16}$O 和D2${\;}_{\;}^{16}$O所含質(zhì)子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為8：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．解決汽車尾氣污染，效果最好的辦法是在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)和排氣管之間裝一個(gè)凈化裝置，其原理與抽煙用的過濾嘴非常相似，其外形是一個(gè)橢圓形的筒，筒內(nèi)有許多規(guī)則的蜂窩狀細(xì)孔，在蜂窩狀的孔壁上涂有用特殊工藝制備的催化劑，當(dāng)汽車尾氣經(jīng)過這些小孔時(shí)，尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，變成兩種無害的物質(zhì)，然后排到大氣中．試回答下列問題：
（1）寫出在催化劑作用下一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2；
（2）請(qǐng)你判斷該反應(yīng)在無催化劑的作用下能否反應(yīng)？能；（填“能”或“否”）
（3）催化劑對(duì)該反應(yīng)的作用是加快反應(yīng)速率．
（4）列舉幾例汽車尾氣的危害：①汽車尾氣中含有CO、碳?xì)浠衔铩Ox等有害氣體，是現(xiàn)代大城市的重要污染源之一；②汽車尾氣可能會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧．

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同步練習(xí)冊(cè)答案