Question

12．已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10^-4mol•L^-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1．O×10^一16．下列說法正確的是（　　）

• A． 25℃時，O．1 mol•L^-1HF溶液pH=l，Ksp（CaF₂）隨溫度和濃度的變化而變化
• B． 向1L0.2 mol•L^-1HF溶液中加入1L O．2 mol•L^-1CaCl₂溶液，沒有沉淀產(chǎn)生
• C． AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
• D． 常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10^-11mol•L^-1

Answer 1

分析 A、HF為弱酸，不能完全電離；
B、據(jù)Ksp（CaF₂）與Qc（CaF₂）判斷；
C、AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI；
D、根據(jù)K_sp（AgCl）求出c（Ag⁺），再利用K_sp（AgI）求出碘離子的濃度．

解答 解：A、HF為弱酸，不能完全電離，所以常溫下O．1 mol•L^-1HF溶液pH＞l，故A錯誤；
B、向1L0.2 mol•L^-1HF溶液中加入1L O．2 mol•L^-1CaCl₂溶液，Qc（CaF₂）=0.1×0.1²=1.0×10^-3＞Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10，有沉淀生成，故B錯誤；
C、AgCl難溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI，故C錯誤；
D、已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，則c（Ag⁺）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$=$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$，c（I^-）=$\frac{Ksp（AgI）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-16}}{\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}}$=$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10^-11mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，題目難度不大．