Question

下列表示正確的是（　�。�

• A、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H⁺+3NO₃^-=Ag⁺+NO↑+H₂O
• B、向NH₄HCO₃溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• C、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+2×283.0 kJ?mol^-1
• D、通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能：
  

  化學鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
  生成1 mol化學鍵時放出的能量	436 kJ/mol	243 kJ/mol	431 kJ/mol

  則  

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）═HCl（g）△H=-183kJ/mol

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,熱化學方程式

專題：離子反應專題,化學反應中的能量變化

分析：A、選項中原子、電荷、電子不守恒；
B、過量氫氧化鈉和銨根離子和碳酸氫根離子反應；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物過程中放出的熱量；
D、依據(jù)△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，結合熱化學方程式分析判斷．

解答： 解：A、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，反應的離子方程式：3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故A錯誤；
B、向NH₄HCO₃溶液中加過量NaOH溶液并加熱反應的離子方程式：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-2×283.0KJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+2×283.0 kJ?mol^-1 ，故C正確；
D、反應焓變△H=

1

2

×436KJ/mol+

1

2

×243KJ/mol-431KJ/mol=-91.5KJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式書寫方法，燃燒熱概念分析，焓變和鍵能的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．