【題目】實驗室備有質量分數(shù)為98%密度為1.84g·cm﹣3的硫酸．據(jù)此下列說法正確的是( )

A．該硫酸的物質的量濃度為16.4 molL﹣1

B．該硫酸50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 0.46 mol

C．某同學用該硫酸配制稀硫酸時,未洗滌燒杯和玻璃棒,會造成最終配制的稀硫酸濃度偏低

D．等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 molL﹣1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．該硫酸溶液的物質的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B．50mL該濃硫酸完全反應生成二氧化硫為0.05L×18.4L/mol×=0.46mol，隨反應進行，濃硫酸變稀，Cu不與稀硫酸反應，實際生成二氧化硫小于0.46mol，故B錯誤；C．配制稀硫酸時,未洗滌燒杯和玻璃棒,導致溶質的物質的量偏小，濃度偏低，故C正確；D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質量的水混合所得溶液質量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質硫酸不變，所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol/L，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少二氧化碳的排放是一項重要課題。

(1)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H

在0.1 MPa時，按＝1：3投料，圖所示不同溫度(T)下，平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量(n)的關系。

①該反應的△H__________0(填“>”、“＝”或“<”)。

②曲線b表示的物質為__________。

③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是__________。

(2)在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉化方式主要有_________。

②b為電源的________(填“正”或“負”)極，電解時，生成乙烯的電極反應式是_________。

(3)以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。

①過程1每反應1mol Fe3O4轉移電子的物質的量為__________。

②過程2發(fā)生反應的化學方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2

B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應

C．丙烯所有原子可能在一個平面上

D．水煤氣和天然氣的主要成分都是甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列曲線圖（縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物質的量）與對應的選項相符合的是（ ）

A．向1 L濃度均為0.1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4

B．向1 L濃度分別為0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液

C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提高資源的利用率，可以將富錳渣（主要成分為Mn、SiO2、Al2O3、Fe）里面的錳再提煉以利用。下圖為由富錳渣制備無水氯化錳的工藝流程，回答下列問題：

（1）“浸出”前將富錳渣粉碎成細顆粒，其目的是 。

（2）濾渣I的主要成分是 （填化學式）。

（3）加入MnO2氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）結合下表數(shù)據(jù)（25℃），應調(diào)節(jié)pH的范圍為 ，從下表中數(shù)據(jù)計算可得Al(OH)3的溶度積，該溫度下Ksp[Al(OH)3]約為 。

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

沉淀開始溶解時的pH

Al3+

4.0

5.2

7.8

Mn2+

8.8

10.4

14

（5）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X為 （填字母序號）。

A．蒸發(fā)結晶 B．降溫結晶 C．滲析 D．鹽析

（6）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以惰性電極電解MnCl2和HCl混合溶液，陽極的電極反應是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置， 它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第 周期、第 族。

（2）氣體分子YW2的電子式為 。

（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為 。

（4）在一定條件下，由X單質與單質Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質Z生成，寫出化學方程式 。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質和用途描述正確的是（ ）

A．金屬鈉著火，可用水撲滅

B．自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒

C．Na2O2 可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源

D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于分子晶體的是（ ）

A．二氧化硅 B．碘 C．鎂 D． NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定某溶液由以下離子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣中的哪幾種微粒組成．進行以下實驗，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（ ）

A．Na+ B．SO42﹣ C．Ba2+ D．Mg2+

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