10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
B．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速度，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
C．對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率起決定性作用的因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)
D．化學(xué)反應(yīng)速率也可以用單位時(shí)間內(nèi)固體物質(zhì)的消耗量或者氣體物質(zhì)的生成量來(lái)表示

分析 A．濃硝酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且濃硫酸和鐵反應(yīng)不生成氫氣；
C．化學(xué)反應(yīng)速率取決于物質(zhì)本身的性質(zhì)；
D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來(lái)表示．

解答 解：A．常溫下，濃硝酸和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以稀硝酸中鋁片先溶解完，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，且濃硫酸和Fe反應(yīng)生成SO2而不是H2，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)速率取決于物質(zhì)本身的性質(zhì)，外界條件只是影響因素，故C正確；
D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來(lái)表示，固體和純液體沒(méi)有濃度而言，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）等都影響反應(yīng)速率，但不是反應(yīng)速率快慢的決定因素，易錯(cuò)選項(xiàng)是AB．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）C、CO、CO2在實(shí)際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2           d．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
上述反應(yīng)中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會(huì)使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過(guò)程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為搞清該方法對(duì)催化劑的影響，查得資料：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應(yīng)再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：b．
a．增加排氣管長(zhǎng)度     b．增大尾氣排放口  c．添加合適的催化劑    d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置，CO能與氮氧化物（NOx）反應(yīng)生成無(wú)毒尾氣，其化學(xué)方程式是2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2
（4）利用CO2與H2反應(yīng)可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質(zhì)溶液，組成二甲醚----空氣燃料電池，該電池工作時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖丙所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有機(jī)化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其相對(duì)分子質(zhì)量為28，A、B、C、D、E有如下關(guān)系：
則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B中含有的官能團(tuán)為羥基B．可用碳酸鈉溶液區(qū)別B、D
C．D中含有C═O鍵，E的名稱為乙酸乙酯D．B+D→E反應(yīng)的裝置如圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　　）
A．
從碘水中分離出碘		B．
檢驗(yàn)試液中NH4+的存在
C．
干燥SO2氣體		D．
收集HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L，F(xiàn)eCl2  3.0mol/L，F(xiàn)eCl3  1.0mol/L，HCl  3.0mol/L．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：
（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是HCl（填化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備Cl2，此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物．反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O．
（3）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置．

實(shí)驗(yàn)中，必需控制氯氣的速度，使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒1～2個(gè)，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速度的操作是：緩慢旋動(dòng)分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度．
（4）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于39.2g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于0.75mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A．苯的硝化、乙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
B．蛋白質(zhì)、淀粉、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
C．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上
D．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z處于同一主族，Z、M、N處于同一周期，N原子的最外層電子數(shù)是X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．X、Y組成的常見(jiàn)氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，N的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成Y的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，0.1mol•L-1的乙溶液pH＞1；M的單質(zhì)既能與Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應(yīng)生成鹽戊．
（1）寫(xiě)出氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）N的單質(zhì)與甲反應(yīng)生成的乙和丙的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3；
（3）將丁溶液和戊溶液相混合產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓；
（4）Y2X4是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故可用作火箭燃料．
①已知：Y2（g）+2O2（g）═2YO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1，2Y2X4（g）+2YO2（g）═3Y2（g）+4X2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．則Y2X4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．（X、Y用具體元素符號(hào)表示）
②Y2X4-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．（X、Y用具體元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g•L-1NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號(hào)）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性    b．稀釋ClO2以防止爆炸   c．將NaClO3氧化成ClO2
（2）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是防止雙氧水分解，有利于NaClO2•3H2O的析出．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)pH值．
（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是a（選填序號(hào)）．
a．Na2O2　   　b．Na2S　   　c．FeCl2
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是bed（選填序號(hào)）．
a．蒸餾      b．蒸發(fā)     c．灼燒      d．過(guò)濾     e．冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）列舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明W非金屬性強(qiáng)于Z氯比硅更容易與氫氣化合（或氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl＞SiH4或酸性：HClO4＞H2SiO3或2HClO4+Na2SiO3═2NaClO4+H2SiO3↓）．
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
X
YZW

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