【題目】傳統(tǒng)的冰箱制冷劑“氟利昂”( CCl2F2)泄漏后臺(tái)破壞臭氧層.其反應(yīng)過程可表示為:O3→O+O2;Cl+O3→ClO+O2;ClO+O→Cl+O2 , 總反應(yīng)為2O3→3O2 . 則上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中,Cl原子的作用是( )
A.氧化劑
B.還原劑
C.催化劑
D.穩(wěn)定劑

【答案】C
【解析】臭氧變成氧氣的反應(yīng)為2O3→3O2 , 在反應(yīng)中Cl原子的質(zhì)量和性質(zhì)均不變,是催化劑.
所以答案是:C
【考點(diǎn)精析】利用催化劑對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知催化劑的催化作用具有很強(qiáng)的選擇性,某種催化劑往往只能催化某一種反應(yīng)或某一類反應(yīng),使用生物酶制劑時(shí)的選擇性更為突出.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度時(shí),N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖.下列敘述正確的是( 。

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3△H=﹣92kJ/moL
B.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多
D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語正確的是( 。
A.甲烷的電子式:
B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2
D.碳酸鈉的電離方程式:Na2CO3=Na2++CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,常作強(qiáng)氧化劑,可與有機(jī)物和無機(jī)物進(jìn)行反應(yīng)生成多種氯化物。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)以下反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制備,

查閱資料:已知:①BCl3的沸點(diǎn)為12.5 ℃,熔點(diǎn)為-107.3 ℃; ②2B+6HCl 2BCl3↑+3H2↑;

③BCl3遇水觀察到大量的白霧。

(1)檢驗(yàn)發(fā)生裝置A的氣密性的實(shí)驗(yàn)具體方法是_____________________________________

(2)按氣流方向連接各裝置的接口,順序?yàn)?/span>_______

a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→ ( ) → ( ) →h。

(3)裝置D的作用是________________;裝置E的作用是___________________________,實(shí)驗(yàn)中若不用裝置C,可能產(chǎn)生的后果是____________

(4)BCl3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________。

Ⅱ、SO2與漂粉精溶液的反應(yīng)

操作

現(xiàn)象

取4g 漂粉精固體,加入100mL 水,測(cè)漂粉精溶液的pH

pH 試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

1.液面上方出現(xiàn)白霧;

2.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;

3.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去

(5)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_____________________________。

(6)現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和Cl- 發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(7)用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1)催化反硝化法中,H2能將NO3-還原為N2。25時(shí),反應(yīng)進(jìn)行l(wèi)0 min,溶液的pH由7變?yōu)閘 2。

N2的結(jié)構(gòu)式為

上述反應(yīng)的離子方程式為 ,其平均反應(yīng)速率v(NO3-)為 mol·L-1·min-1。

還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-,寫出2種促進(jìn)NO2-水解的方法 。

(2)電化學(xué)降解NO3-的原理如下圖所示。

電源正極為 (填“A”或“B”),陰極反應(yīng)式為:

若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m-m)為 g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )

①NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的數(shù)目比為1:1

②22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

③1molSiO2晶體中含NA個(gè)SiO2分子

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

⑤20gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

⑥在K35ClO3+6H37Cl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,若生成71gCl2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

⑦在含1mol硅原子的二氧化硅晶體中含有4NA個(gè)Si—O鍵

A. ①②③④⑤⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ①⑤⑦ D. ④⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。

(1)t1、t3、t4時(shí)刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?
t1 , t3 , t4。
(2)下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是( )
A.0~t1 B.t2~t3
C.t3~t4 D.t4~t5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究 , 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( )

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某人做酶的相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí),在試管中依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的可溶性淀粉溶液2mL,2%的新鮮淀粉酶溶液2mL,放入適宜溫度的熱水中,保溫5min。然后加入質(zhì)量濃度為01g/mL的NaOH溶液1mL,搖勻,再加入質(zhì)量濃度為001g/mL的CuSO4溶液4滴,搖勻,試管中液體的顏色是

A磚紅色 B無色 C藍(lán)色 D紫色

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