【題目】在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖．下列敘述正確的是（　　）

A.該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3△H=﹣92kJ/moL
B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑，該化學反應的放熱增多
D.加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

【答案】B
【解析】A、該反應放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，書寫熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態(tài)，該熱化學方程式未標注物質的狀態(tài)，故A不符合題意；

B、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，即可降低生產(chǎn)能耗，故B符合題意；

C、加入催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故C不符合題意；

D、加入催化劑是同等程度的增大或減小正逆反應速率，故D不符合題意；

故答案為：B．
A.熱化學方程式書寫時必須注明物質的狀態(tài)；
B.加入催化劑可降低活化能；
C.催化劑不能改變焓變；
D.加入催化劑正逆反應速率同時增大或減小.

練習冊系列答案
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【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于(　　)

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【題目】在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）“O”點冰醋酸不能導電的原因是 ．
（2）a、b、c三點對應的溶液中，C（H+）由小到大的順序為 ． （填字母，后同）
（3）a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是 ．
（4）a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的是 ．
（5）若使c點對應的溶液中的c（CH3COO﹣）增大，在下列措施中，可行的是　 　（填字母，后同）．
A.加熱
B.加KOH固體
C.加水
D.加CH3COONa固體
E.加鋅粒
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量始終保持增大趨勢的是　 　 ．
A.C（H+）
B.H+物質的量
C.C（OH﹣）
D. ．

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【題目】銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。要檢驗市面上的金首飾是否為純金或者真金，可取樣品與一種試劑進行反應，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，所取的試劑是（王水是3份濃鹽酸和1份濃硝酸的混合物）（ ）

A.硫酸B.“王水”C.鹽酸D.硝酸

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【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）．若[HI]由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1時，需要15s，那么[HI]由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1時，所需反應的時間為（　　）
A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D.小于10 s

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【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　　）

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應的影響（P2＞P1）

溫度對反應的影響

平衡體系增加N2對反應的影響

催化劑對反應的影響

圖示


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個未成對電子，B與D形成的化合物BD與C的單質C2電子總數(shù)相等，CA3分子結構為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．
根據(jù)以上信息，回答下列有關問題：
（1）寫出基態(tài)時D的電子排布圖 ．
（2）寫出化合物E2F2的電子式 ， 化合物ABC的結構式 ．
（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：
BF32﹣中心原子雜化方式；D3中心原子雜化方式；
FD42﹣微粒中的鍵角；FD3分子的立體構型 ．
（4）根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有、（要求寫一種分子和一種離子）．

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【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化。

（1）實驗表明：②中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）實驗①中，該小組同學在燒杯中加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的___________（填“B”或“C”）表示。

A中0—t1段化學反應速率變化的原因是__________________。

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A.氧化劑
B.還原劑
C.催化劑
D.穩(wěn)定劑

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