下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、向FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C、小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、銅片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒；
C、小蘇打是碳酸氫鈉；
D、銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水．
解答： 解：A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B、向FeCl3溶液中加入銅粉反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C、小蘇打溶液與稀硫酸混合：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D、銅片加入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式正誤判斷和電荷守恒分析，物質(zhì)性質(zhì)和組成是解題關(guān)鍵，注意小蘇打是碳酸氫鈉，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、硅石與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
B、氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+ClO-
C、鋁與燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=13的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
C、加入鋁粉有大量氫氣放出的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-
D、加入鎂條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C、氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A、甲酸甲酯（HCOOCH3）
B、乙醛
C、乙酸
D、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（s）△H1=+90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反應(yīng)熱△H 為（　　）
A、-260.4kJ/mol-1
B、+260.4kJ/mol-1
C、-441.8kJ/mol-1
D、+441.8kJ/mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖，計(jì)算（1）a處沉淀的總物質(zhì)的量
 
mol
（2）c（FeCl3）=
 
mol/L
（3）c（AlCl3）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H 1；C 12）（　　）
A、常溫下，30g C2H6中含有4nA個(gè)C-H鍵
B、1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.2nA個(gè)Na+
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO和CO2的混合氣體中含有nA個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．
火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)．主要反應(yīng)為：
焙燒爐中：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2①
鼓風(fēng)爐中：2C+O2=2CO            ②
鼓風(fēng)爐中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g） ③
（1）假設(shè)鼓風(fēng)爐體積固定，鼓風(fēng)爐內(nèi)部分氣態(tài)物質(zhì)物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）變化如下（在某溫度時(shí)其化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0）．
時(shí)間/min CO Zn CO2
0 0.11 0 0
2 0.1 0.01 0.01
3 c1 c2 c2
4 c1 c2 c2
上表中：c1=
 
 mol?L-1．若在其它條件不變時(shí)，在該溫度時(shí)在鼓風(fēng)爐中增大CO的濃度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）假設(shè)在某一反應(yīng)條件下，使焙燒爐中反應(yīng)①的ZnO幾乎完全被CO還原，鼓風(fēng)爐中反應(yīng)③CO的轉(zhuǎn)化率為80.5%，則焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗的O2的體積比
 
3：1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）假設(shè)在某一反應(yīng)條件下，焙燒爐出來(lái)的混合氣體中N2占90%，鼓風(fēng)爐中反應(yīng)③CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%，為了合理利用資源，防止過(guò)量空氣的鼓入對(duì)生產(chǎn)造成負(fù)面影響，請(qǐng)計(jì)算每生產(chǎn)1molZn，需要向焙燒爐和鼓風(fēng)爐中鼓入新鮮空氣共多少升？（假設(shè)礦石中的ZnS全部轉(zhuǎn)化為Zn，反應(yīng)中的O2均來(lái)自于空氣，空氣中O2與N2的體積比以1：4計(jì)算）
 
．

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