下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C、氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A、大理石是碳酸鈣難溶于水；
B、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
C、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
D、選項(xiàng)中原子不守恒；
解答： 解：A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2，大理石是碳酸鈣難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為，2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B、金屬鐵溶于鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D、鋁粉投入到NaOH溶液中反應(yīng)的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和正誤判斷，主要是反應(yīng)實(shí)質(zhì)，原子守恒電荷守恒的分析判斷，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

摩爾是
 
的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)．通常使用
 
這個(gè)近似值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置下圖．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）甲室中氣體的質(zhì)量為
 
g．
（3）甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為
 
，質(zhì)量比為
 
．
（4）經(jīng)過(guò)查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將靜置于刻度“
 
”處（填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）
催化劑
2CO2（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ?mol-1
則反應(yīng)熱△H=
 
 kJ?mol-1．
（2）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a．260℃時(shí)，
 
（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應(yīng)速率最快．Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時(shí)，研究了不同的投料比[n（CO）：n（SO2）]的比值對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫(huà)出n（CO）：n（SO2）=2：1時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線(xiàn)．
（4）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．某溫度下用1.0mol?L-1的Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c（SO32-）的濃度降至0.2mol?L-1時(shí)，吸收能力顯著下降應(yīng)更換吸收劑．
①此時(shí)溶液中c（HSO3-）約為
 
mol?L-1；
②此時(shí)溶液pH=
 
．（已知該溫度下SO32-+H+?HSO3-的平衡常數(shù)K=8×106 L?mol-1，計(jì)算時(shí)SO2、H2SO3的濃度忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)已具備的氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電學(xué)知識(shí)，利用提供的實(shí)驗(yàn)Hj品按照題意要求設(shè)計(jì)一套電池裝置．提供的，用品：鋅片、鐵片、銅片、碳（石墨）棒、導(dǎo)線(xiàn)、金屬夾、手電筒用小燈泡、稀H2SO4溶液、AgNO3溶液、250mL燒杯、酒精燈、玻璃棒等．
（1）當(dāng)選擇用AgNO3溶液作為電解質(zhì)溶液時(shí)，由以上提供的用品能組裝成套電池，以上電池正極上的反應(yīng)均相同，寫(xiě)出極上的反應(yīng)式：
（2）選擇稀H2SO4作為電解質(zhì)溶液，其它用品自選，設(shè)計(jì)一套能表明電路中有電流產(chǎn)生的電池裝置，在右邊畫(huà)出你設(shè)計(jì)的裝置簡(jiǎn)圖；
（3）根據(jù)你設(shè)計(jì)的裝置簡(jiǎn)圖同答下列問(wèn)題：
①負(fù)極是
 
，發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：
 
；
②正極上能觀察到的現(xiàn)象是
 
；
③電子流動(dòng)的方向是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、SO42-、HCO3-、Na+
B、Na+、AlO2-、K+、NO3-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
D、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、向FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C、小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、銅片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO
 
-
3
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
 
2-
3
B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶掖混合：Ba2++2OH-+NH
 
+
4
+HCO
 
-
3
=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
C、過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O
 
2-
2
+2H2O=4OH-+O2↑
D、向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：CO2+2OH-=CO
 
2-
3
+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液呈堿性：HCO
 
-
3
+H2O?CO
 
2-
3
+H3O+
B、FeS固體放入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C、用飽和碳酸鈉溶液多次浸取BaSO4固體：BaSO4+CO
 
2-
3
?SO
 
2-
4
+BaCO3
D、向KHCO3溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：HC
O
-
3
+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案