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12．有機化合物A的分子式為C5H11Br，分子結構中有三個-CH3，兩個和一個“-Br”，A的結構簡式為（CH3）2CHCHBrCH3．

分析 由于-CH3和-Br均只有一條半鍵，故只能連在此有機物的外圍，則兩個在此有機物結構的內部，據此分析．

解答 解：由于-CH3和-Br均只有一條半鍵，故只能連在此有機物的外圍，則兩個在此有機物結構的內部且彼此相連，連接后得到結構：，所得的此結構中四條半鍵完全等價，故將一個-Br和三個-CH3往上連，所得的結構只有一種，即：（CH3）2CHCHBrCH3，故所得A的結構簡式為（CH3）2CHCHBrCH3，故答案為：（CH3）2CHCHBrCH3．

點評 本題考查了根據有機物中基團來書寫有機物的結構簡式，應注意的是如果基團中只有一條半鍵，則此基團只能連在有機物的外圍，有兩條或以上半鍵的基團在有機物結構的內部．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現有A、B、C、D、E五種易溶于水的強電解質，它們由如下離子組成（各種離子不重復）．
陽離子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
陰離子OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
已知：①0.1mol/L A溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
②B溶液與其它四種溶液反應，均能產生沉淀；
③向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，當B溶液過量時，沉淀完全溶
解．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：AH2SO4、BBa（OH）2．
（2）D、E兩種物質中必有一種是NH4HCO3，寫出將少量該物質的稀溶液滴加到0.1mol/L B溶液中反應的離子方程式Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O．
（3）用鋁粉可除去廢水中的NO3-．在pH為10.7左右的溶液中，加入鋁粉除去NO3-，同時產生物質的量之比為1﹕1的氨氣和氮氣，該反應的還原產物是NH3、N2，除去0.1mol NO3-，要消耗鋁5.4g，其對應離子方程式為6Al+3NO3-+3OH-=6AlO2-+NH3↑+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與社會、技術、環(huán)境、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．空氣中直徑小于或等于2.5?m的顆粒物稱為PM2.5
C．pH＜7的雨水稱為酸雨，對環(huán)境造成很大的危害
D．甲醛的水溶液可以作為魷魚等海鮮的防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1mol乙基中含有的電子數為13NA
B．標準狀況下，22.4L三氯甲烷中共價鍵數目為4NA
C．6.4gCaC2晶體中含有陰陽離子總數為0.3NA
D．1mol硫粉與足量的Cu粉共熱，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，HCl作為氧化劑的是（　�。�
A．HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2OD．Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，下列說法錯誤的是（　　）
A．該電池工作時，正極反應為2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
B．鋰電極作該電池負極，負極反應為Li-e-═Li+
C．該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行
D．該電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A是一種食用香料，主要用于奶油、酸奶的加工．它也可用于有機合成，以A為原料制備陰離子樹脂M和新型高分子材料N的合成路線如下：

已知：
（1）寫出反應類型：反應I加成反應（或“還原反應”）；　　反應II縮聚反應．
（2）A中官能團的名稱是羥基和羰基；A屬于酯類的同分異構體有4種，其中只含一個甲基的同分異構的結構簡式是：HCOOCH2CH2CH3．
（3）D與新制Cu（OH）2反應的化學方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（4）M的結構簡式為．
（5）某有機物CxHyOz（0＜z＜5）與A以任意比混合后燃燒，每摩爾混合物消耗5摩爾氧氣．請寫出該有機物可能的分子式C4H6O、C4H10O3等．（寫兩種）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數大于2NA
B．常溫下，1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的個數必定小于NA
C．1mol Cu與含2mol H2SO4，的濃硫酸充分反應，生成的S02的分子個數為NA
D．1mol苯分子中含有3NA個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
B．強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應一定是放熱反應，弱酸和弱堿反應一定也是放熱反應
C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，故反應一定是吸熱反應
D．酸和堿發(fā)生中和反應生成1 mol 水，這時的反應熱叫中和熱

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