常溫下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng),當(dāng)溶液中( 。
A、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)時,一定是氫氧化鈉過量
B、c(CH3COO-)=c(Na+)時,醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和
C、c(CH3COO-)=c(Na+)時,該溶液一定呈中性
D、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)時,可能是氫氧化鈉過量
考點(diǎn):酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:醋酸為弱電解質(zhì),不能完全電離,與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時,醋酸過量,結(jié)合鹽類的水解和電荷守恒分析.
解答: 解:A.若醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng),由于生成物醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),不一定氫氧化鈉過量,故A錯誤;
B.根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知,當(dāng)c(CH3COO-)=c(Na+)時,c(OH-)=c(H+),即溶液顯中性,此時醋酸應(yīng)該是過量的,故B錯誤;
C.根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知,當(dāng)c(CH3COO-)=c(Na+)時,c(OH-)=c(H+),即溶液顯中性,此時醋酸應(yīng)該是過量的,故C正確;
D.醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液中醋酸根離子水解顯堿性,若c(H+)>c(OH-)時說明溶液中醋酸過量,可能是等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉的混合溶液,若醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng),由于生成物醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,c(Na+)>c(CH3COO-),氫氧化鈉過量時,溶液呈堿性,則c(CH3COO-)<c(Na+),故D錯誤;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查酸堿混合的定性判斷以及離子濃度大小比較問題,題目難度中等,注意結(jié)合溶液電中性原則分析.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①將一小塊鈉投入水中:
 

②氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):
 

③過氧化鈉與水反應(yīng):
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。
熱化學(xué)方程式結(jié) 論
A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H=-57.3kJ/mol
含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量小于57.3kJ
C2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=-a kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-b kJ/mol
b>a
DC(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=+1.5kJ/mol石墨比金剛石穩(wěn)定
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途

(1)25℃時將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系,該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖1所示:
①已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng),由圖分析,用氯氣處理飲用水時,pH=7.5與pH=6時殺菌效果強(qiáng)的是
 

②氯氣-氯水體系中,存在多個含氯元素的平衡關(guān)系,分別用平衡方程式表示為
 

(2)ClO2是一種新的消毒劑,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)工業(yè)上還可用下列方法制備ClO2,在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaClO3,然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2.電解時,NaClO3
 
極(填陰或陽)生成,生成ClO3-的電極反應(yīng)式為
 

(4)一定條件下,在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-(x=1,2,3,4)的能量大小與化合價的關(guān)系如圖2所示
①從能量角度看,C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是
 
(填離子符號).
②B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
(用離子符號表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計成如圖所示的原電池,下列敘述正確的是(  )
A、KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO32溶液
B、Ag作負(fù)極,Cu作正極
C、工作一段時間后,Cu(NO32溶液中c(Cu2+)增大
D、取出鹽橋后,電流計的指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列金屬中,其離子溶于水中不會造成水體污染的是( 。
A、鉛B、鉻C、鈉D、汞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將150mL稀鹽酸(密度為1.1g/cm3)加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸及生成物反應(yīng)),反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196g,(計算保留一位小數(shù)).計算:(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量;
(2)石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲苯中混有溴,除雜原理
 
,方法
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求回答下列問題:
(1)向CH3COOH水溶液中加入適量NaCl溶液,平衡CH3COOH?H++CH3COO-將向
 
(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動,達(dá)到新的平衡狀態(tài)時,溶液中c(CH3COO-)與原平衡時相比
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中c(OH-) 與原平衡時相比
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)①K通常表示化學(xué)平衡常數(shù),對于反應(yīng)Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:
 

②在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH
 
+
4
)=c(Cl-),試用含a的代數(shù)式表示此時溶液中NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 

(3)常溫下,向一定體積的0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是
 

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少      
B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變       
D.溶液中
c(CH3COO-)
c(H+)
減小
(4)①常溫下將0.15mol?L-1的稀硫酸V1 mL與0.1mol?L-1的NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2=
 
(溶液體積的變化忽略不計,硫酸在水中電離方程式:H2SO4=2H++SO42-).
②常溫下若溶液由pH=3的一元酸HA水溶液V1 mL與pH=11的NaOH水溶液V2 mL混合而得,則下列說法正確的是
 

A.若混合后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol?L-1
B.若V1=V2,混合后溶液的pH一定等于 7
C.若混合后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(5)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.現(xiàn)向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示.試分析圖中a~e 5個點(diǎn),并回答下列問題:
①水的電離程度最大的是
 
點(diǎn);
②在c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 

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