Question

將反應Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計成如圖所示的原電池，下列敘述正確的是（　�。�

• A、KNO₃鹽橋中的K⁺移向Cu（NO₃）₂溶液
• B、Ag作負極，Cu作正極
• C、工作一段時間后，Cu（NO₃）₂溶液中c（Cu²⁺）增大
• D、取出鹽橋后，電流計的指針依然發(fā)生偏轉

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、銅為負極，銀為正極，所以K⁺移向KNO₃溶液移動；
B、活潑的銅為負極，銀為正極；
C、負極銅放電生成銅離子；
D、取出鹽橋后，不能構成閉合回路，不是原電池．

解答： 解：A、銅為負極，銀為正極，所以K⁺移向KNO₃溶液移動，故A錯誤；
B、活潑的銅為負極，銀為正極，故B錯誤；
C、負極銅放電生成銅離子到溶液中，所以Cu（NO₃）₂溶液中c（Cu²⁺）增大，故C正確；
D、取出鹽橋后，不能構成閉合回路，不是原電池，所以指針不發(fā)生偏轉，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原電池的設計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應式的書寫的方法性問題．