【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學等多個領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是
3Fe2+2S2O+O2+xOH-Fe3O4↓+S4O+2H2O。
請回答下列問題:
(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中,還原劑是__________________,S2O中S的化合價為________________.
(2)反應(yīng)的化學方程式中=____________.
(3)每生成 1mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_________mol,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為________mol.
【答案】(1)Fe2+、S2O32-、+2 (2)4 (3)4 0.5
【解析】
試題分析:(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中,鐵元素的化合價從+2價部分升高到+3價,另外硫元素的化合價從+2價升高到+2.5價,均失去電子,所以還原劑是Fe2+、S2O32-,S2O中S的化合價為+2價;
(2)根據(jù)氫原子守恒可知反應(yīng)的化學方程式中x=4;
(3)每生成 1mol Fe3O4,消耗1mol氧氣,因此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol,3mol亞鐵離子中有2mol是還原劑,失去2mol電子,因此根據(jù)電子得失守恒可知被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol。
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【題目】下列說法正確的是( )
①參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學反應(yīng)速率的主要因素 ②光是影響某些化學反應(yīng)速率的外界條件之一 ③決定化學反應(yīng)速率的主要因素是濃度 ④不管什么反應(yīng),增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
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【題目】用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O),配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。
(1)所需主要儀器為:藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、_________和膠頭滴管。
(2)本實驗所需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)_________g;
(3)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求。
①Na2CO310H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有_________,偏低的有__________,無影響的有_________。(填序號)
(4)某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示:
你認為該同學的操作步驟中錯誤(包含遺漏)之處有___________。
A.1處 | B.2處 | C.3處 | D.4處 |
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【題目】在某恒溫密閉容器中,投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng):A(s)B(g)+C(g),△H=-Q kJ/mol(Q>O)。一段時間后反應(yīng)達到平衡,然后縮小容器體積,重新達到平衡。下列分析不正確的是
A. 兩次平衡時,C(g)的濃度相等
B. 平衡時,單位時間內(nèi)n(B)生成:n(C)消耗=1:1
C. 若再向平衡體系中加入少量A,平衡不移動
D. 若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C,則達到平衡時吸收QkJ熱量
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【題目】25℃時,將pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合,若忽略混合過程的體積變化,則混合液的pH約為
A.8.3 B.8.7 C.9.3 D.9.7
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【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中△H1>△H2的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H2
B.S(g)+O2(g)═2SO2(g);△H1 S(s)+O2(g)═2SO2(g);△H2
C.C(s)+O2(g)═CO(g);△H1 C(s)+O2(g)═CO2(g);△H2
D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H1 H2(g)+Cl2(g)═HCl(g);△H2
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【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量,拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ 能量,根據(jù)圖中的能量圖,回答下列問題:
(1)分別寫出①②的數(shù)值:①___________KJ;②____________KJ。
(2)生成H2O(g)中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。
(3)已知:H2O(l)==H2O(g) ΔH = + 44 kJ·mol-1,試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式___________________。
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【題目】下列關(guān)于各圖的說法,正確的是 ( )
A.①中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸?/span>KI試紙變藍的氣體
B.②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C.③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連
D.④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)
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