【題目】下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．碳酸鈣 B．鹽酸 C．酒精 D．醋酸

【答案】A

【解析】

試題分析：A．CaCO3 為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，鹽酸既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．酒精是共價(jià)化合物不導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．醋酸溶于水部分電離出CH3COO－和H＋，屬于弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸錳(MnSO4·H2O)是一種粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促進(jìn)多種經(jīng)濟(jì)作物生長(zhǎng)從而增加其產(chǎn)量。甲、乙兩組同學(xué)擬制取硫酸錳并探究其性質(zhì)。

（1）甲組同學(xué)擬制備MnSO4·H2O。

首先稱取5.0gMnO2于200mL燒杯中，加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再稱取8.0g草酸晶體[H2C2O4·2H2O]，將溶液稍加熱后，在攪拌下緩慢向燒杯中分批加入草酸晶體粉末。待充分反應(yīng)后過(guò)濾得到淺粉色溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮，加入適量乙醇冷卻結(jié)晶，干燥后得MnSO4·H2O。

①實(shí)驗(yàn)中配制100mL6.00mol/L硫酸時(shí)，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

②在上述過(guò)程中，若MnO2的轉(zhuǎn)化率為97.44%，則最終得到MnSO4·H2O晶體的質(zhì)量為____________g。

（2）乙組同學(xué)擬研究硫酸錳的高溫分解產(chǎn)物，用下圖裝置測(cè)量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸氣。

①裝置正確的連接順序?yàn)?/span>_________________（按氣流方向，填裝置序號(hào)）。

②實(shí)驗(yàn)自始至終均需通入N2，其目的是______________。

③若起始時(shí)，在裝置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g，充分反應(yīng)后，測(cè)得裝置Ⅲ增重6.4g，則MnSO4·H2O分解的化學(xué)方程式為________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 乙烯、甲苯均能與溴水反應(yīng)

B. 乙炔、苯均能與氫氣反應(yīng)

C. 苯酚、乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D. 乙醇、乙酸都能與鈉反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在該工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%。利用以下各種化學(xué)反應(yīng)類型的合成過(guò)程最符合綠色化學(xué)的是

A. 取代反應(yīng) B. 水解反應(yīng) C. 加聚反應(yīng) D. 酯化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某地今年啟動(dòng)11項(xiàng)工程治理氮磷污染，以保護(hù)空氣環(huán)境和飲用水源。下面是有關(guān)氮污染防治及處理方法。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）已知CO可將NO轉(zhuǎn)化為N2，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室研究反應(yīng)條件對(duì)NO轉(zhuǎn)化率的影響。

①由圖1可知CO的百分含量越高，NO的轉(zhuǎn)化率越______________（填“高”或“低”）。

②當(dāng)時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示，則應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度在___________左右。

（2）在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：

則氫氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是___________________。

（3）氨氣一氮氧化物燃料電池可用于處理氮氧化物，防止空氣污染，其裝置如圖所示。通入氨氣的電極為_____________（填“正極”或“負(fù)極”）。負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)等多個(gè)領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是

3Fe2＋2S2O＋O2＋xOH－Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是__________________，S2O中S的化合價(jià)為_(kāi)_______________.

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式中=____________.

（3）每生成 1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A. 光照甲烷與氯氣的混合氣體 B. 乙烯通入溴水中

C. 在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng) D. 乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是

A. 從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

B. 在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

C. 平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，而與溫度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)

D. 在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

成分

質(zhì)量（g）

摩爾質(zhì)量（g ·mol-1）

蔗糖

50．00

342

硫酸鉀

0．50

174

阿司匹林

0．35

180

高錳酸鉀

0．50

158

硝酸銀

0．04

170

⑴下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是 。

A、蔗糖 B、硫酸鉀 C、高錳酸鉀 D、硝酸銀

⑵“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為 mol.L-1。（只要求寫表達(dá)式，不需要計(jì)算）

⑶配制上述1 L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、 、 、 。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）

⑷在溶液配制過(guò)程中，下列操作正確且對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是 。

A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案