【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A.元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),其離子半徑依次增大

B.39 g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024

C.元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽一定是正鹽

D.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR

【答案】D

【解析】周期表中原子半徑最小的元素是H,所以X為H。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的只能是,所以Y為O,R為S。Z、W的核外電子數(shù)之和等于Y和R的核外電子數(shù)之和等于24,所以Z為Na,W為Al。YO、ZNa、WAl三者形成離子的半徑關(guān)系為O2->Na>Al3+,A項(xiàng)不正確;Z2Y2為Na2O2,39 g Na2O2中的離子數(shù)為×3×6.02×1023mol=9.03×1023,B項(xiàng)不正確;ZNa的氧化物的水化物為NaOH,RS的氧化物的水化物可能是H2SO3,NaOH和H2SO3反應(yīng)可能生成酸式鹽NaHSO3,不一定生成正鹽,C項(xiàng)不正確;Y、R同族,Y的非金屬性強(qiáng)于R,其氫化物穩(wěn)定性也比R的氫化物穩(wěn)定,D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行分析:往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液,所加NaOH溶液體積(ml)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示:下列說法錯誤的是( )

A.該未知溶液中至少含有3種陽離子

B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL1

C.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g

D.若溶液中僅有兩種金屬陽離子,且另一種離子為二價陽離子,則a=10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源,還能防治空氣污染。工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。

(1)圖是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖,請判斷該排布圖 (填“正確”或“錯誤”),理由是 (若判斷正確,該空不用回答)。

(2)寫出與CO互為等電子體(電子總數(shù)相等)的一種分子和一種離子的化學(xué)式 。

(3)向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4溶液,[Cu(NH3)4]SO4 所含配位鍵是通過配體分子的 給出孤電子對, 接受電子對形成,SO42-的空間構(gòu)型是 ,該物質(zhì)中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span> > > (填元素符號)。

(4)甲醇與乙烷的相對分子質(zhì)量相近,故二者分子間的作用力(范德華力)相近,但是二者沸點(diǎn)的差距卻很大,造成該差異的原因是 ;在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為

(5)甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O,已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示:

在該晶胞中,Cu+ 的配位數(shù)是 ,

若該晶胞的邊長為a pm,則Cu2O的密度為________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol-1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =_______kJ·mol-1。

(2)一定壓強(qiáng)下,在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO2 mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH ,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系圖所示。

下列說法正確的是____________

A.若容器內(nèi)氣體密度恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)各氣體濃度恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.上述反應(yīng)中,ΔH 0

D.反應(yīng)中,催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動

p2 p1 (大于、小于等于”);

100 ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____ ____;

(3)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:___________________。

用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )

A.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)

B.氧化劑被氧化,還原劑被還原

C.一個氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)

D.氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)只作還原劑,非金屬單質(zhì)只作氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化

B. 硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)

C. Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3

D. 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,自發(fā)反應(yīng)總是向△H-T△S0的方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ/mol

B.1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

C.已知由石墨制備金剛石為吸熱反應(yīng),則金剛石比石墨穩(wěn)定

D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說法正確的是

A.石墨電極與直流電源負(fù)極相連

B.銅電極的反應(yīng)式為:2H++2e=H2

C.氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生,Na+向石墨電極遷移

D.用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25°C時,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液,在溶液中插入pH傳感器,測得pH變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.開始時溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞有鹽酸剩余

B.BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入,CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加

C.滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中cOH>cH+

D.AB發(fā)生的反應(yīng)為:Ca2+ + CO32-== CaCO3

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