【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說(shuō)法正確的是
A.石墨電極與直流電源負(fù)極相連
B.銅電極的反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑
C.氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生,Na+向石墨電極遷移
D.用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。
(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為: 。裝置B中飽和食鹽水的作用是 ;
(2)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)?/span> 色,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。
(3)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 無(wú)水氯化鈣 | 濃硫酸 | 無(wú)水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是( )
A.元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),其離子半徑依次增大
B.39 g Z2Y2中含有的離子數(shù)約為1.204×1024
C.元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽一定是正鹽
D.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1,溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是
A B C D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞,這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其單位用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖,然后回答問(wèn)題。
(1)圖中反應(yīng)___________(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量,該反應(yīng)的△H=_________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比,活化能________,因此反應(yīng)速率________,你認(rèn)為改變的條件是__________。
(3)已知常溫下拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電子云的敘述中,正確的是( )
A. 電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率
B. 電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目
C. 1s電子云界面圖是一個(gè)球面,表示在這個(gè)球面以外,電子出現(xiàn)的概率為零
D. 電子云是電子繞核運(yùn)動(dòng)形成了一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:(固定裝置已略去)
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)F燒杯中的溶液通常是 。
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是 。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。
(5)為說(shuō)明濃硫酸中的水是否影響B裝置現(xiàn)象的判斷,還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為 。
(6)將57.6g的Cu片加入50mL 18 mol/L的H2SO4溶液中并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為_________
A.小于0.45 mol
B.等于0.45 mol
C.在0.45 mol和0.90 mol之間
D.等于0.90 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ/mol
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>(填>、=、<;增大、減小、不變)
(1)當(dāng)容器體積不變,①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2,②向容器中充入1mol SO3。兩種情況下反應(yīng)分別達(dá)到平衡后,放出和吸收的熱量分別為Q1和Q2,則Q1+Q2____________98KJ。
①中達(dá)到平衡后,再向容器中加入1mol SO2和0.5mol O2,重新達(dá)到平衡,O2體積分?jǐn)?shù)___________。
②中達(dá)到平衡后分離出部分SO3,重新平衡后,SO3的濃度________。
(2)保持壓強(qiáng)不變,①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2,②向容器中充入1mol SO3,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO2和O2的轉(zhuǎn)化率前者________后者;再向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2,重新達(dá)到平衡后,SO2的濃度________、O2物質(zhì)的量_________原平衡的2倍。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的鹽酸滴定,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.原合金質(zhì)量為0.92 g B.圖中V2為100
C.沉淀的質(zhì)量m為1.56 g D.OP段發(fā)生的反應(yīng)為:OH-+H+=== H2O
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