3．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程，無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　　）
A．二氧化硫通入已酸化的硝酸鋇溶液
B．二氧化氮通入氯化亞鐵溶液中
C．氫氧化鋁沉淀中滴加氨水
D．過(guò)量銅片與稀硝酸反應(yīng)結(jié)束的溶液中加入稀硫酸

分析 A、二氧化硫具有還原性，酸化的硝酸鋇溶液中形成稀硝酸具有氧化性，稀硝酸能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?br />B、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；
C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶液弱酸弱堿；
D、銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，加入稀硫酸，氫離子和硝酸根離子又形成稀硝酸能氧化金屬銅銅，金屬銅繼續(xù)反應(yīng)．

解答 解：A、二氧化硫具有還原性，酸化的硝酸鋇溶液中形成稀硝酸具有氧化性，稀硝酸能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇沉淀，過(guò)程中出現(xiàn)沉淀，故A不符合；
B、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，溶液鹽酸發(fā)生變化，淺綠色變化為黃色，故B不符合；
C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶液弱酸弱堿，氨水是弱堿溶液，氫氧化鋁沉淀中滴加氨水無(wú)變化，故C符合；
D、銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，加入稀硫酸，氫離子和硝酸根離子又形成稀硝酸能氧化金屬銅，金屬銅繼續(xù)反應(yīng)溶解，故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是二氧化硫的還原性、氫氧化鋁的兩性和硝酸的影響分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知某無(wú)色溶液中只含有包括Na+、CH3COO-在內(nèi)的四種離子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若該溶液中只含有一種溶質(zhì)，則該溶液顯堿性性．相關(guān)的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）若該溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH，CH3COONa．
（3）若溶液中含有兩種溶質(zhì)，且溶液呈堿性，則該溶液中不可能出現(xiàn)的離子濃度大小關(guān)系是BC．（選填編號(hào)字母）
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）B．c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c（OH-）＞c（Na+）   D．c（Na+）＞c（OH-）
E．c（OH-）＞c（CH3COO-）F． c（CH3COO-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列對(duì)離子化合物的敘述不正確的是（　　）
①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物�、陔x子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的③離子化合物熔點(diǎn)高，加熱一定難分解　④離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，也可能不含共價(jià)鍵．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于反應(yīng)CaO+3C→CaC2+CO，下面哪種表述能最好地說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)（　�。�
A．CaO失氧變?yōu)镃aC2B．C的狀態(tài)發(fā)生了變化
C．Ca的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變D．C失去了電子，同時(shí)也得到了電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E有“生物金屬”之稱(chēng)，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃＜N＜O，E的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）由B、D形成的BD32-離子中，其VSEPR模型名稱(chēng)是平面三角形，離子的中心原子采用sp2雜化．
（3）已知由A、C、D三種元素按照4：2：3的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測(cè)得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L．
（4）D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為BaTiO3．納米級(jí)的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實(shí)驗(yàn)室往往通過(guò)ECl4在大量水中加熱水解制得EO2•xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO2•xH2O+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在加入鋁粉能放出H2的溶液中，一定能同時(shí)大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、SO42-B．NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、SO42-D．K+、Na+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將1 mol Cl2通入H20中，生成NA個(gè)HC10分子
B．32 g硫在空氣中燃燒，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO氣體中約含有1.4NA個(gè)質(zhì)子
D．室溫下，1 L pH=3的H2S04，溶液中，H2S04，電離出2×10 -3 NA個(gè)H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)之間的反應(yīng)，一定不能生成鹽的是（　�。�
A．酸性氧化物與堿反應(yīng)B．堿性氧化物與酸反應(yīng)
C．單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)D．金屬與氧氣化合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．100 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率減慢
D．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

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