Question

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 將1 mol Cl₂通入H₂0中，生成N_A個HC10分子
• B． 32 g硫在空氣中燃燒，該反應轉移6N_A個電子
• C． 標準狀況下，2.24 L CO氣體中約含有1.4N_A個質子
• D． 室溫下，1 L pH=3的H₂S0₄，溶液中，H₂S0₄，電離出2×10 ^-3 N_A個H+

Answer 1

分析 A、氯氣與水的反應為可逆反應；
B、求出硫的物質的量，然后根據(jù)硫在空氣中燃燒后變?yōu)?4價來分析；
C、求出CO的物質的量，然后根據(jù)1molCO中含14mol質子來分析；
D、pH=3的H₂S0₄溶液中，氫離子的濃度為0.001mol/L．

解答 解：A、氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的HClO分子的個數(shù)小于N_A個，故A錯誤；
B、32g硫的物質的量為0.5mol，而硫在空氣中燃燒后變?yōu)?4價，故0.5mol硫轉移2mol電子即2N_A個，故B錯誤；
C、標況下，2.24LCO的物質的量為0.1mol，而1molCO中含14mol質子，故0.1molCO中含1.4mol質子即1.4N_A個，故C正確；
D、pH=3的H₂S0₄溶液中，氫離子的濃度為0.001mol/L，故1L硫酸溶液中的氫離子的個數(shù)為N=CVN_A=0.001N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．