【題目】空氣陰極祛制備H2O2是一種環(huán)境友好型制備方法，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A. b為直流電源的負極

B. 本裝置使用的交換膜為陽離子交換膜

C. 通入空氣的電極反應(yīng)式可能為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-

D. 若生成17g雙氧水，則需要通入含11.2 LO2 的空氣

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖中信息可知，b極連接的電極區(qū)空氣進入轉(zhuǎn)化為H2O2，氧元素由0價變?yōu)?/span>-1價，化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故為陰極，則b極為直流電源的負極，選項A正確；B、由圖中信息，離子交換膜允許鈉離子通過，則為陽離子交換膜，選項B正確；C、通入空氣的電極是陰極，堿性條件下氧氣得電子生成H2O2，反應(yīng)式為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，選項C正確；D、若生成17g雙氧水，則需要通入含0.5molO2的空氣，但沒說明是標準狀況下，不一定是11.2L，選項D錯誤。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中①～③表示的是生物體內(nèi)3種有機物的分子結(jié)構(gòu)（或局部圖）。下列說法正確的是（　　）

A. ①在層析液中的溶解度比類胡蘿卜素大

B. ③失去兩個磷酸基團后是組成②的單體之一

C. ①～③存在于所有植物細胞中

D. 含有①的提取液就能通過光反應(yīng)產(chǎn)生③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是無色有刺激性氣味的液體，熔點為-54.1℃，沸點為69℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”。實驗室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置已省略):

回答下列問題:

（1）實驗室制備干燥純凈的氯氣可以用A、B、C裝置來完成，請連接裝置接口:a→___，____→___，______→f(按氣流流動方尚;用小寫學(xué)母表示)。

（2）實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_____________。

（3）裝置C的作用是____________；裝置B和F中濃硫酸起到的作用是①____________；②可觀察到____________(填現(xiàn)象)來反映通入氣體的速率，利用反應(yīng)液滴加的快慢對氣體通入速率加以控制，從而使通入反應(yīng)器的SO2和Cl2達到最佳反應(yīng)比例。

（4）該裝置存在明顯的缺陷，請指出:________________。

（5）已知該法合成硫酰氯為可逆反應(yīng)，每生成2.7g硫酰氯放出熱量1940J，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 反應(yīng)A(g) 2B(g) ΔH,若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mo1,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol,則ΔH=-(Ea-Eb)kJ/mol

B. 將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變,c(F-)/c(H+)始終保持增大

C. 100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

D. 0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.0lmol/L的醋酸的pH=b,則a+1>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

C.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D.硫酸鋁溶液中加入過量氨水: Al3++3OH-=Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A.半導(dǎo)體材料砷化鎵
B.吸氫材料鑭鎳合金
C.透明陶瓷材料硒化鋅
D.超導(dǎo)材料K3C60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑、鞣革還原劑、脫氯劑等．它受熱、遇酸易分解．它有多種制備方法，其中硫化堿法為：向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉晶體．制備過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下： Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+H2S …（i）
2H2S+SO2→3S+2H2O …（ii）
S+Na2SO3 Na2S2O3 …（iii）
（1）已知Na2S2O3分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此可得出：該分解反應(yīng)中，反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化學(xué)鍵所放出的總能量．
（2）Na2S2O3具有還原性，判斷依據(jù)是、（至少寫出兩條）．
（3）上述反應(yīng)i～iii總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 制備過程中，即使將反應(yīng)物的用量按化學(xué)方程式的計量數(shù)進行配比，反應(yīng)后各反應(yīng)物仍有剩余，這說明該過程中存在 ．
（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，生產(chǎn)中通入的SO2不能過量，原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.1 mol D2O分子所含的中子數(shù)為8NA
B.48 g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為3NA
C.11.2 L 甲烷（CH4）中的共價鍵數(shù)為2NA
D.1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知250C時，醋酸溶液中電離平衡常數(shù)為k=×10-5,回答下列問題：

（1）向溶液中加入少量鹽酸,電離平衡______移動，K值________（填“增大” “不變”“減小”）。

（2）若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，則平衡時c(H+)=____________________(提示：平衡時的醋酸濃度可近似看為0.010mol/L)。

（3）（2）問中的醋酸電離度為_____________(電離度即醋酸的電離平衡轉(zhuǎn)化率)。

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