【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.1 mol D2O分子所含的中子數(shù)為8NA
B.48 g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為3NA
C.11.2 L 甲烷（CH4）中的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
D.1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

【答案】B
【解析】解：A.1 mol D2O分子所含的中子數(shù)為10NA ， 故A錯(cuò)誤； B.48 g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為： ×NA=3NA ， 故B正確；
C．氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量和共價(jià)鍵數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．合成氨為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA ， 故D錯(cuò)誤；
故選：B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)式為C3H4O2的液態(tài)有機(jī)物X（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）不能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)X不可能發(fā)生的反應(yīng)是

A.消去反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.加聚反應(yīng)D.銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣陰極祛制備H2O2是一種環(huán)境友好型制備方法，裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. b為直流電源的負(fù)極

B. 本裝置使用的交換膜為陽(yáng)離子交換膜

C. 通入空氣的電極反應(yīng)式可能為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-

D. 若生成17g雙氧水，則需要通入含11.2 LO2 的空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知地下水含鈣離子、鎂離子等，家庭中的下列物品可用于檢驗(yàn)這兩種離子的是(　　)

A. 純堿 B. 食鹽 C. 食醋 D. 食糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3 ， 并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究． [探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
[查閱資料]
I．CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4 ， 也能被磁鐵吸引．
II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
（1）[猜想假設(shè)]黑色粉末X的組成可能是、 ， 或二者的混合物． [實(shí)驗(yàn)探究]

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

取少量黑色粉末X放入試管中，注入足量的一定濃度的鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色．

②

向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒(méi)有呈現(xiàn)紅色

實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生氣泡的離子方程式為 ．
（2）根據(jù)②中溶液未呈紅色，不能推斷出黑色粉末X中無(wú)Fe3O4 ， 請(qǐng)用離子方程式解釋原因： ．
（3）為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4 ， 該小組進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)根據(jù)數(shù)據(jù)分析說(shuō)明黑色粉末X中是否含有Fe3O4 ． ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為解決能源短缺問(wèn)題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。

（1）25℃，1.01×105Pa時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________

（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖放電時(shí)甲醇應(yīng)從____處通入(填“a”或“b”).電池內(nèi)部H+向______(填“左”或“右”)移動(dòng)。寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_____。

（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程.已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-93kJ/mol，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值__________。

化學(xué)鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能/kJmol

436

a

945

當(dāng)可逆反應(yīng)中凈生成N-H物質(zhì)的量為2mol時(shí)，反應(yīng)放熱________

（4） 已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJmol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJmol-1

2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJmol-1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=___．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可用作從碘水中提取碘的萃取劑是(　　)

A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＞0。在1 000℃時(shí)，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)關(guān)系如圖所示。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K__________，(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)；升高溫度，則K__________。

(2)在1 000℃時(shí)，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(H2)＝______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)石油工業(yè)敘述錯(cuò)誤的是（ ）。
A.石油含有C5～C11的烷烴，可以通過(guò)石油的常壓分餾得到汽油
B.催化裂化既能提高汽油產(chǎn)量又能提高汽油質(zhì)量
C.石油裂解的目的是提高汽油產(chǎn)量
D.石油的減壓分餾的生產(chǎn)目的是獲得輕質(zhì)油

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